5．（1）下列每組分別給出了兩個(gè)量．其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有 （填編號(hào)）①④⑤

①	②	③	④	⑤
物質(zhì)所含的微粒數(shù)	固體體積	溶液的質(zhì)量百分比濃度	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)	固體密度	溶液體積	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH₄，②3.01×10²³個(gè)HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2molNH₃
下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（填寫代號(hào)）ABCD
A．質(zhì)量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）

	A．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	NH4Cl的電子式：
	C．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	HBr的形成過程：

3．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）2SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是增大溶液中SO₄^2-濃度，將Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀同時(shí)抑制Fe²⁺水解．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b．
a．NaClO        b．H₂O₂    c．KMnO₄    d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲的名稱是：甲冷卻結(jié)晶．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量硫酸（填試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)Fe²⁺是否已全部被氧化加入鐵氰化鉀溶液若生成藍(lán)色沉淀，可說(shuō)明含有亞鐵離子；
（5）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分別都不能大量共存（常溫下）
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存（常溫下）
	C．	已知：25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
	D．	表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	膠體粒子直徑在1～100nm之間		B．	膠體粒子帶電荷
	C．	膠體粒子能穿過濾紙		D．	膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
	B．	1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
	C．	電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g
	D．	標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

19．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
②HF、HI都屬于弱電解質(zhì)
③Na₂O、MgO、Al₂O₃均屬于堿性氧化物
④明礬、冰醋酸、四氧化三鐵都不是混合物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子化合物．

A．

④⑤

B．

②④

C．

①②

D．

③⑤

18．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＜R		B．	最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y
	C．	M的氫化物常溫常壓下為氣體		D．	X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

17．已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的鍵能總和大于2 molSO3（g）所具有的鍵能總和
	B．	將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量
	C．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
	D．	如將一定量SO2（g）和O2（g）于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

16．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
	C．	1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
	D．	1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和