2．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放
	B．	推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”
	C．	半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
	D．	啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量

1．實(shí)驗(yàn)室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為濃鹽酸，圓底燒瓶中藥品為二氧化錳．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置F的作用是尾氣吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	B．	高錳酸鉀溶液、酒精、過氧化鈉都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
	C．	“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子
	D．	PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康，這種顆粒物分散空氣中形成膠體，它具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO₂與Cl₂反應(yīng)制取少量的SO₂Cl₂，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示．已知SO₂Cl₂的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，由它的使用可知SO₂與Cl₂反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導(dǎo)氣管進(jìn)入水中，酒精燈微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好，表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/L H₂SO₄+Cu   b.4mol/L HNO₃+Na₂SO₃  c.60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO₂足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

18．測(cè)定Cu（NO₃）₂•nH₂O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�

	A．	稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
	B．	稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
	C．	稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
	D．	稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO

17．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1     
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：

NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．①b極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O
（5）已知水的比熱容為4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1，10g硫黃在O₂中完全燃燒生成氣態(tài)SO₂，放出的熱量能使500g H₂O的溫度由18℃升至62.4℃，則表示硫黃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297 kJ•mol^-1．

16．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	相對(duì)分子質(zhì)量	沸點(diǎn)/℃	密度/（g/cm3）	水中的溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不容

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b （填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)上 （填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集D （填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（5）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34% （精確到1%）．

15．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置 II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

i：上述實(shí)驗(yàn)方案，（b）步操作的原理是：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，操作后應(yīng)觀察的現(xiàn)象是：滴入最后一滴I₂溶液時(shí)，溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色．
ii：按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g/L．
iii：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

14．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
I、還原沉淀法是處理含Cr₂O₄^2- 和CrO₇^2-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若平衡體系中，pH=0時(shí)溶液顯橙色．
（2）以石墨為電極，電解Na₂CrO₄制備Na₂Cr₂O₇的裝置如圖1所示．

a極的名稱是負(fù)極；b極直接相連一極的反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）=3×10^-5mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38 mol•L^-1，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31 mol•L^-1）．
II、探究CrO₃的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
（4）CrO₃遇有機(jī)物（如酒精）時(shí)猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式：
aCrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=dCr₂（SO₄）₃+eCH₃COOH+fR
b：c：f=1：2：3．
（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為Cr₂O₃．（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）

13．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是（　�。�

	A．	SO2、NO2或CO2的大量排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
	B．	氟氯烴等化合物的大量排放會(huì)破壞大氣臭氧層
	C．	重金屬、有機(jī)農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會(huì)造成水體污染
	D．	裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會(huì)造成居室污染