2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．取該溶液進行以下實驗：
（1）填寫表中開空白：

實驗步驟	肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生
④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．

1．工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO₃的流程如圖：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
②Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

20．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H₂SO₄，工業(yè)上用E、H₂SO₄和NaNO₂ 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

19．某銅礦主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有Fe²⁺、Fe³⁺（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO₂制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序為a→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反應(yīng)．實驗打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的另一種氣體．實驗一段時間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)．
（3）測定銅礦石中Cu₂（OH）₂CO₃質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄•5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu₂（OH）₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%．

18．典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：
①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，其中作氧化劑的是水．
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）上述四種金屬的氧化物中：
①寫出能用作供氧劑的一個化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe₃O₄、CuO．
（3）上述四種金屬的氫氧化物中：
①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
②具有兩性的是Al（OH）₃．
（4）上述四種金屬形成的陽離子共6有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是Fe²⁺、Cu⁺；其中氧化性最強的是Fe³⁺．

17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中
①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO；
②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．

16．在1L0.1molNaAlO₂和0.1mol Ba（NO₃）₂ 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO₂^-和Ba²⁺可以大量共存）（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

15．（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$N_A個，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為67.2L，質(zhì)量為120g，此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量之比是1：3，CO的質(zhì)量是21g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（3）若40g密度為ρ g•cm^-3的硝酸鈣溶液里含2g Ca²⁺，則NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是2.5ρ mol/L．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm³，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH₄�、�3.01×10²³個HCl分子�、�13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是acd
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N₂、O₂、CO₂，混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為12L．

14．下列反應(yīng)中水只作還股劑的是（　�。�

	A．	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	Cl2+H2O═HC1+HC1O		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

13．常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

（1）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO₃溶液，當(dāng)沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）