11．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱	性狀	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	相對(duì)密度 （ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無(wú)色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶
中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸（作為溶劑）和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)  氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．【原子利用率=$\frac{期望產(chǎn)物的總質(zhì)量}{全部反應(yīng)物的總質(zhì)量}$×100%】
（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 
b．過(guò)濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         
d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%．【苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量：122.0】

10．實(shí)驗(yàn)室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集Cl₂小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) ．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（如圖3）是d（填代號(hào)）．

9．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，其制備步驟如下：
①在100mL燒瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（過(guò)量）及4mL濃硫酸和沸石，按如圖所示的裝置連接好．
②檢查裝置的氣密性．
③加熱回流2h，反應(yīng)過(guò)程中即時(shí)打開(kāi)旋塞放掉生成的水．
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，向燒瓶中加飽和Na₂CO₃溶液至溶液呈中性．
⑤用分液漏斗分離出有機(jī)層，即得到粗產(chǎn)品．
⑥向粗產(chǎn)品中加無(wú)水CaCl₂，蒸餾得精產(chǎn)品．
（1）制備苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為．
（2）步驟②的方法是關(guān)閉旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，靜置，若液面不下降，則氣密性良好．
（3）步驟③用分水器不斷分離出水的目的是使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．
（4）沸石的作用是，步驟⑥中無(wú)水CaCl₂的作用是除掉產(chǎn)品中微量的水分雜質(zhì)．
（5）步驟④可使產(chǎn)品純度變高，用化學(xué)方程式表示一種酸性雜質(zhì)被除掉的反應(yīng)原理．
（6）步驟④中測(cè)定溶液pH值的方法是將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值．

8．已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，消耗的CO是28g
	B．	如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	一l30	9	-1l6

填寫(xiě)下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象．b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾（填操作名稱）的方法除去．
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞．

6．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成HBr了氣體．
（2）該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時(shí)，進(jìn)水口應(yīng)是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應(yīng)的Br₂，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑，過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是C（填序號(hào)）

	苯	溴苯
沸點(diǎn)/℃	80	156
水中溶解度	微溶	微溶

A．重結(jié)晶    B．過(guò)濾    C．蒸餾．

5．常見(jiàn)的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料．某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯．

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

	密度/g?cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
對(duì)硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖1所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制水浴溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸．
（2）冷凝管的作用是冷凝回流；冷卻水從冷凝管的a（填“a”或“b”）端進(jìn)入．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液．
（4）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如圖2：

其中，操作1的名稱為分液，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（5）該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（保留三位有效數(shù)字）．

4．某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄  c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測(cè)沸點(diǎn)．

3．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如圖

（1）D的名稱是蒸發(fā)皿；
（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率；
（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”是濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；
（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果與該粗鹽中NaCl的實(shí)際含量相比偏低，請(qǐng)分析可能原因：蒸發(fā)時(shí)，液滴飛濺；稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤．

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉、滌綸都是由高分子組成的物質(zhì)
	B．	乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
	C．	霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關(guān)系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物
	D．	將廢動(dòng)植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念