13．A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．
（1）寫出G分子的結(jié)構(gòu)式N≡N．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：

則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

12．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有③⑥，是非電解質(zhì)的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是③．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)棰埽劲撸劲�，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞a ．
（4）某溫度時(shí)，1mol•L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 ^-8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是1.0×10^-4mol/L．

11．某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為3：2：1．

10．0.5mol O₃（臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5N_A個(gè)、原子是1.5 mol、質(zhì)子數(shù)是12 mol．

9．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�

A．

原子數(shù)

B．

體積

C．

中子數(shù)

D．

質(zhì)量

8．NaHSO₄是一種酸式鹽．
（1）NaHSO₄晶體熔化時(shí)的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的pH=1．
（3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）2mol•L^-1NaHSO₄與1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

7．烴A是一種重要的化工原料．已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L^-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是 醛基
（2）第⑤步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+CH₃COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是
CH₃CH₂ONa+H₂O→CH₃CH₂OH+NaOH（用化學(xué)方程式表示）．
（4）下列說法正確的是AD
A．有機(jī)物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[（CH₃CH₂）₂O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B、C和D
C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小
	B．	Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高
	C．	W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6
	D．	Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

5．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平該反應(yīng)的離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8　H₂O□
（2）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4  mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）測(cè)定血鈣的含量的方法：取2  mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀時(shí)不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子．

4．工業(yè)上可用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防霉劑），其生產(chǎn)過程如圖（反應(yīng)條件未全部注明）所示：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物要寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注明反應(yīng)條件）為：+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（3）反應(yīng)②的類型屬取代反應(yīng)，反應(yīng)④的類型屬于氧化反應(yīng)；
（4）反應(yīng)③的方程式（反應(yīng)條件不要寫，要配平）為+CH₃I→+HI．