3．含氮廢水需經(jīng)處理后排放，有的含氮廢水中含有NO₃^-，有的含氮廢水中含有NH₄⁺，不同的含氮廢水處理方法不同．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，模擬含氮廢水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理．
實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol/L H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)．然后用蒸餾水洗滌至中性，將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5，為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入N₂（寫(xiě)化學(xué)式）．

（2）有氧氣時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH₄⁺可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH₄⁺+5O₂═N₂O+6H⁺+2NO₂^-+5H₂O．
（3）圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH₄⁺）的示意圖．
①陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+2NH₄⁺=N₂+8H⁺+6Cl^-；
②當(dāng)生成H₂和N₂的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，測(cè)得處理后廢水的pH減小，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n （H₂）：n （N₂）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H⁺比陰極消耗的H⁺多．

2．Mg-NaClO電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Y電極附近溶液中產(chǎn)生白色渾濁
	B．	電池工作時(shí)Na+向正極移動(dòng)
	C．	廢液的pH大于NaClO溶液的pH
	D．	X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-

1．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A	B	C	D
快速制備和收集一定量的氨氣	蒸餾時(shí)的接收裝置	用于分離C2H5OH和水混合物	直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．短周期主族元素A、B、X、Y的原子序數(shù)依次增大，A、B、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X²⁺與B^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)的沸點(diǎn)：B＞X
	B．	B、X、Y的原子半徑大小順序?yàn)椋篨＞Y＞B
	C．	A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于Y的
	D．	B分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

19．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NaCL（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$NaCO3（s）
	B．	FeSz$→_{燃燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	D．	N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）

18．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�

	A．	含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
	C．	25°C時(shí)pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
	D．	遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

17．在下列生產(chǎn)生活過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	從海帶中提碘		B．	用明礬凈水
	C．	從海水中提取氯化鎂		D．	用氦氣填充飛艇

16．25℃時(shí)，關(guān)于某酸（用H₂A表示）下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

	A．	pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10a-14
	B．	將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過(guò)程中，c（H2A）/c（H+）減小，則H2A為弱酸
	C．	測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
	D．	0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，則H2A為弱酸

15．SO₂的水溶液中加BaCl₂無(wú)沉淀，若再加入物質(zhì)X，則出現(xiàn)白色沉淀．X不可以是（　�。�

A．

H2O2

B．

NH3

C．

HCl

D．

NaOH

14．W、X、Y、Z、V五種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌绫�，W、X、Y、Z屬于短周期元素，W的質(zhì)子數(shù)為Y的兩倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

		Y
Z		W	X
V

	A．	Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比W的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高
	B．	X元素含氧酸的酸性強(qiáng)于W元素含氧酸的酸性
	C．	根據(jù)在周期表中的位置，可用推測(cè)V具有半導(dǎo)體特性
	D．	X的單質(zhì)在水溶液中可置換出W