15．某無(wú)色溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下的實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，向其中滴入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，并過(guò)濾；
②�、僦袨V液，加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③另取少量待測(cè)溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀部分溶解．過(guò)濾，取濾液加熱，無(wú)氣體放出．
試分析該待測(cè)液中一定存在Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，一定不存在CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺不能確定的離子是Na⁺、Cl^-；簡(jiǎn)述待測(cè)液中不確定離子的進(jìn)一步檢驗(yàn)方法焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na⁺，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過(guò)濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl^-．

14．一定溫度下，體積均為0.25L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
	B．	達(dá)平衡時(shí)，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%
	C．	a＜0.5
	D．	起始時(shí)向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄來(lái)配制1000mL、0.1mol•L^-1稀H₂SO₄溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需濃H₂SO₄體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是C E
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
D．加水定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線(xiàn)
E．濃H₂SO₄稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容．

12．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（2）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．

11．某溫度下，已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
	B．	BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
	C．	該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6 mol•L
	D．	任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-3

10．常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：

NH3•H2O	2×10-5
HNO2	7×10-4
HClO	3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7     K2=4×10-11

（1）常溫下，等濃度的NH₄NO₃和NH₄NO₂兩份溶液，測(cè)得NH₄NO₂溶液中c（NH₄⁺）較小，試分析原因：NO₂^-水解顯堿性，對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用．0.1mol•L^-1NH₄NO₂溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），NO₂^-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=1.4×10^-11  mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH₃•H₂O+H₂CO₃?NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O的平衡常數(shù)K=800．
（3）少量CO₂通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO：

9．已知還原性SO₃^2-＞I^-．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．下列關(guān)于該溶液的判正確的是（　　）

	A．	肯定不含I-		B．	肯定含有Na+
	C．	肯定不含SO42-肯定含有SO32-		D．	不能肯定是否含有SO42

8．現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒�后電離產(chǎn)生的所用離子如表所示：

陽(yáng)離子	Na+、H+、Ba2+
陰離子	OH-、CO32-、SO42-

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）₂．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO₄+Na₂CO₃=2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO₄，鑒別溶液中B的陰離子的方法是先加入鹽酸再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO₄^2-．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

7．將25g硫酸銅晶體溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）

6．某溫度下，等體積、c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)�溶液中的c（H⁺）隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	曲線(xiàn)Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線(xiàn)
	B．	b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
	C．	取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同
	D．	b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度