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科目: 來源: 題型:解答題

3.實驗室利用圖所示裝置探究AgNO3的熱分解產(chǎn)物.

回答下列問題:
(1)按照氣流方向連接裝置的接口順序為a→e→f→c→b→d.裝置A試管口稍微向下傾斜的原因是防止固體表面吸附的水氣化后再試管口冷凝倒流炸裂試管;裝置D的作用是防止倒吸.
(2)加熱時放出紅棕色氣體,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色.鑒別黑色固體不能選擇的試劑是a(填字母).
a.NaOH溶液  b.濃氨水    c.稀硝酸    d.稀硫酸
(3)當(dāng)裝置中的空氣排盡時,收集產(chǎn)生的氣體,并用帶火星的木條檢驗.若能收集到O2,則現(xiàn)象為木條復(fù)燃;若不能收集到O2,則現(xiàn)象為木條不復(fù)燃,原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(4)利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他試劑,設(shè)計比較KSP(AgC1)和KSP(AgI)的相對大小的實驗方案.請簡述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論先分別取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合,然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液,若先析出黃色沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),若先析出白色沉淀則Ksp(AgCl)<Ksp(AgI).

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入,物質(zhì)的分類也更加多樣化.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物
C.鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全,下列說法不正確的是( 。
A.不慎將酸液濺到眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
C.灑在桌面上的酒精燃燒,立即用濕抹布蓋滅
D.進(jìn)行分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是( 。
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)”的△H<0
B.利用圖②所示裝置,可以實現(xiàn)在鐵制品上鍍銅
C.圖③表示在實驗室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
D.圖④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀釋過程,其中線I表示NaOH

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科目: 來源: 題型:實驗題

19.某課外活動小組實驗發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體,類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測并探究Mg與NO2的反應(yīng)及產(chǎn)物.

請回答下列問題:
(1)利用如圖裝置完成實驗,連接的順序為
(c)-a-b-(e)-(f)-i-j-h-g-d.
(2)裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④(填序號).
①濃硫酸   ②無水CaCl2    ③堿石灰   ④五氧化二磷
(3)裝置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(用化學(xué)方程式表示),裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗,裝置F的作用是防止倒吸.
(4)為防止空氣干擾實驗,排凈裝置中空氣的具體實驗操作為打開N,關(guān)閉M,滴加濃硝酸,當(dāng)干燥管中充滿紅棕色氣體時,關(guān)閉N.
(5)已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒,實驗結(jié)束后,硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫,稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生的氣體體積為1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2
(6)在設(shè)計上若沒有干燥管是否可行?請解釋原因不行,因為干燥管的作用是在充滿二氧化氮?dú)怏w過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣.

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科目: 來源: 題型:解答題

18.汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一,解決這個問題除了限制汽車出行外,更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù),該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵,某稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲

(1)下列有關(guān)說法正確的是bd.
a.C3H8與CH3CH=CH3一樣,分子中碳原子都采用的是SP3雜化
b.N2、CO2、H2O都是非極性分子
c.每個CO2分子中,含有2個π鍵和2個σ鍵+
d.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為
(2)CO與Fe可生成羰基鐵[Fe(CO)5],已知其中鐵為0價,鐵原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2或者1s22s22p63s23p63d64s2,[Fe(CO)5],中配位原子是C,理由是配體中C的電負(fù)性小于O,C原子核提供孤店子對配位能力強(qiáng)于O原子.
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C,Al2O3晶體熔點(diǎn)高是耐火材料,AlCl3晶體易升華,熔點(diǎn)低,工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是AlCl3晶體易升華,熔點(diǎn)低,是分子晶體,熔融時不導(dǎo)電,無法電解.
(4)鈣鈦礦型符合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑,一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則與每個Sr2+與12個O2-緊鄰,若Sr2+與緊鄰O2-的核間距為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物晶體密度的計算表達(dá)式為$\frac{184}{NA(\sqrt{2}a×1{0}^{-10})^{3}}g/c{m}^{3}$.

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科目: 來源: 題型:填空題

17.配平下列化學(xué)方程式:
1H2S+8HNO3(濃)--1H2SO4+8NO2↑+4H2O.

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16.已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g);1mol完全反應(yīng)放出熱量72KJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:則表中a為( 。
H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
A.404B.230C.200D.260

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定,斷鍵所需的能量就越大
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的所放出的熱量不同

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科目: 來源: 題型:解答題

14.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注,表為制取納米級Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法,反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑.
方法Ⅲ用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低.
(2)已知:2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s)△H=-akJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-bkJ•mol-1
Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CuO(s)△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=-(a+b-2c)kJ•mol-1
(3)方法Ⅱ通過采用離子交換膜控制電解液中OH-濃度的方法來制備納米級Cu2O,電解裝置如圖所示.
①陰極上的還原產(chǎn)物是H2
②已知陽極生成Cu2O,電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.
③Na2SO4溶液的主要作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性.
(4)方法Ⅲ是在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑.
(5)肼又稱聯(lián)氨,請寫出肼的電子式,肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-
(6)已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度.常溫下,若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(7)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”、“不變”).

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