15．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

14．氣體化合物A化學(xué)式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO₂和10mLF₂，則A的化學(xué)式為O₃F₂．該反應(yīng)的方程式為2O₃F₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂．

13．2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2．含氧原子數(shù)之比為1：1．

12．凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速殺苗消毒，倍受人們青瞇．藥丸分內(nèi)外兩層．使用時，直接將它投入適量的水中，外層的優(yōu)氯凈（C₃O₃N₃Cl₂Na）先與水反應(yīng)，生成的次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后．內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）將水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列問題：
（1）C₃O₃N₃Cl₂Na由5種元素組成．
（2）HClO中氧元素的化合價為+1．
（3）凈化水除了上述方法外．請你另舉一例：蒸餾等．
（4）除去余氯的反應(yīng)之一為：Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+X，X的化學(xué)式為HCl．
（5）使用凈水丸時．能否先破碎后使用？不能 （填”能”或“不能”）

11．Ⅰ、請將5種物質(zhì)：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe（NO₃）₃+FeCl₃+H₂O（不需配平）
Ⅱ、（1）配平下列離子反應(yīng)方程式：
2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-→2FeO₄^n-+（5-n）Cl^-+（n+3）H₂O
（2）已知有10.7g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3N_A個電子，則n=2，F(xiàn)eO₄^n-中鐵元素的化合價為+6．
（3）根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO₄^n-能與下列BC（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO₄　　　B．SO₂　　　C．H₂S　　　D．O₂
（4）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

10．錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料．現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMn0₄溶液進(jìn)行吸收而實現(xiàn)的． 如圖是KMnO₄溶液處于不同pH時對應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO₄^-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物．
①請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的 變化規(guī)律：隨pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時間去 除率高的原因：Mn²⁺具有催化作用，單位時間內(nèi)去除率高．
（4）當(dāng)x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對 雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的 形式表示該鐵氧體組成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）經(jīng)測定濾液成分后同時加入一定量的MnS0₄和鐵粉的目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

9．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，易水解，在高溫下能被氧氣氧化．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨加熱完全分解產(chǎn)生三氧化二鉻（見流程圖），寫出該化學(xué)方程式：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+4H₂O+Cr₂O₃，待三氧化二鉻冷卻后，需用蒸餾水洗滌（Cr₂O₃難溶于水），如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）制備CCl₄沸點(diǎn)為76.8°，為保證穩(wěn)定的CC1₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr₂O₃+3CC1₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CrCl₃+3COCl₂，向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．

（4）制備CrC1₃時生成的氣體COCl₂（俗稱光氣）有毒，OCl₂遇水發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為OCl₂+H₂O═CO₂↑+CHCl，為了防止污染環(huán)境，用NaOH溶液吸吸收光氣，其化學(xué)方程式為COCl₂+4NaOH=Na₂CO₃+2NaCl+2H₂O．
（5）仔細(xì)分析整套裝置，為了制取并收集到純凈的CrCl₃，明顯有一個不足之處，你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的一項措施是在裝置C和D之間連接一個盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．

8．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上通常利用鎳合金廢料（鎳、鐵、銅、鈣、鎂合金）制取草酸鎳晶體（NiC₂O₄.2H₂0），再高溫煅燒草酸鎳晶體得到三氧化二鎳．
已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．
根據(jù)下列流程示意圖回答問題．

（1）鎳合金廢料通過酸溶后，向所得溶液中加入H₂O₂溶液氧化Fe²⁺的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；加入Na₂CO₃溶液調(diào)pH至4.0〜4.5，調(diào)pH的目的是促進(jìn)鐵離子水解并沉淀完全．
（2）通入H₂S氣體，除銅的過程中鎳的損失很小，可以忽略．寫出通入H₂S氣體發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；推測加入NH₄F溶液的作用是除去Ca²⁺、Mg²⁺離子．
（4）工業(yè)上還可用次氯酸鈉溶液在燒堿溶液中將氯化鎳（NiCl₂）氧化得到Ni₂O₃，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NiCl₂+4NaOH=5NaCl+Ni₂O₃↓+2H₂O．
（5）工業(yè)上用電解法制取Ni₂O₃的過程中，實際得到的是一種結(jié)晶水合物．已知含2molNi的該物質(zhì)中含有1mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g在200～300℃下充分加熱，獲得Ni₂O₃固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為2NiOOH•H₂O或（NiOOH）₂•H₂O．

7．鈦白粉（主要成分是TiO₂），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵），并含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO₂，并獲得副產(chǎn)品FeSO₄•7H₂O．請回答下列問題：

（l）步驟I的目的是除去Al₂O₃和SiO₂
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO₃與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（3）步驟II中經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO₄•7H₂O．晶體，還可以利用酸化的FeSO₄溶液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟Ⅲ中將TiOSO₄轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃+2H⁺，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H₂TiO₃
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10mL加水稀釋至100mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O．過濾后，取出濾液20.00mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測得平均值為30.00mL．
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H₄Fe（SO₄）₂溶液時，溶液變?yōu)檠�紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達(dá)到終點(diǎn)
②待測鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L^-1．

6．MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實驗，其流程如圖：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的MnO和MnCO₃（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂+1Cl₂↑+8H⁺．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．