6．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．據(jù)此，回答下列問題：
①將反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
還原反應(yīng)式：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑．
②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
則氧化還原反應(yīng)方程式為CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
③此原理可用于電化學(xué)．鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．

5．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，升高溫度，該反應(yīng)的△H增大
	C．	已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 則△H1＞△H2
	D．	甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡時(shí)，乙放出的熱量都等于甲的2倍

4．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO₂的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO₂和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應(yīng)ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的CO、N2含有的分子數(shù)均為NA
	B．	0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量為NA
	C．	常溫常壓時(shí)，4.48 L CH4氣體中含有的原子數(shù)大于NA
	D．	12克13C含有的碳原子數(shù)小于NA

2．已知短周期元素的離子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^3-、_dW^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z		B．	離子半徑：Z3-＞W(wǎng)-＞Y+＞X2+
	C．	原子序數(shù)：d＞c＞b＞a		D．	原子的最外層電子數(shù)目：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

1．2010年5月14日22時(shí)，貴新高速公路貴州龍里縣境內(nèi)發(fā)生一起粗苯槽罐車追尾事故，造成30噸苯泄漏．以下處置方法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	撤離污染區(qū)人員至安全地帶，防止苯蒸氣對人體造成危害
	B．	切斷電源，因?yàn)楸绞且环N易揮發(fā)、易燃物質(zhì)，否則可能引起爆炸
	C．	采用活性炭吸附地面液體
	D．	由于現(xiàn)場比較空曠，采用點(diǎn)火焚燒的辦法清除泄漏物

10．當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)（R₁-O-R₂，R₁≠R₂），通常稱其為“混醚”．若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會(huì)生成許多副產(chǎn)物：
R₁-OH+R₂-OH $→_{△}^{濃硫酸}$R₁-O-R₂+R₁-O-R₁+R₂-O-R₂+H₂O
一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：R₁-X+R₂-ONa→R₁-O-R₂+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進(jìn)行對比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列問題：
（1）路線Ⅰ的主要副產(chǎn)物有、C₂H₅-O-C₂H₅．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是遠(yuǎn)離火源，防止爆炸．
（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn)：路線Ⅰ反應(yīng)相對較為安全，但產(chǎn)率較低，路線Ⅱ產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣．
（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種．
（7）某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線①+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，③+C₂H₅ONa→+NaCl．

9．下列敘述正確的有（　�。�

	A．	某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7
	B．	鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
	C．	高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
	D．	鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

8．香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有（　�。�

	A．	分子式為C10H18O		B．	不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	可使酸性KMnO4溶液褪色		D．	分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫

7．已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，化合物A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．