【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是___ (用元素符號(hào)表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）寫出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學(xué)式表示)，原因是_________。

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44．8L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

A.、的簡(jiǎn)單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.36.5 g氯化氫含有NA個(gè)原子

C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

A.AB.BC.CD.D

（1）在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是：_____（填化學(xué)式）。

（2）⑨元素有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點(diǎn)較高的是:____（填化學(xué)式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（ ）

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大

C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大

CaTiO3晶體的結(jié)構(gòu)模型

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

C. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

D. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

(1) B元素符號(hào)為________ ，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。

(2) A、C、E所形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號(hào))。

a.E的熔點(diǎn)低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：E > D

d.氫化物的酸性：E >D

下列分析正確的是（ ）

A.母液中只含有：NH3和CO2B.母液中只含有：NH4+和Cl-

C.向母液中通NH3、加NaCl時(shí)加熱D.該工廠的產(chǎn)品是純堿和NH4Cl