科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】生物基不飽和聚酯(UPOEM)具有出色的熱穩(wěn)定性、機(jī)械性和耐腐蝕性,廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.聚酯中不存在順?lè)串悩?gòu)
C.1mol III最多可與3mol H2反應(yīng)
D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理,可推知:
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【題目】T℃時(shí),向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當(dāng)溫度不變時(shí),改變某一條件時(shí),下列結(jié)論正確的是
條件改變 | 結(jié)論 | |
A | 平衡后的容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小 |
B | 起始時(shí)向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2 | 達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量 |
C | 起始時(shí)向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2 | 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) |
D | 起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2 | 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為80.0% |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是
A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線
B.d點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–
D.d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn),原因可能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致Na+、SO42-濃度減小
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【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NH4HCO3NH3
NO
B.N2NO2
HNO3
C.AlAl(NO3)3(aq)
Al(OH)3(aq)
D.S(s)SO3(g)
H2SO4(aq)
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【題目】恒溫時(shí),向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH>0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.0~5min內(nèi),以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L-1·min-1
C.b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度,反應(yīng)停止
D.25min時(shí),c(Z)=0.5mol·L-1
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖 可表示N2+3H2
2NH3的速率時(shí)間圖像,t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度
B. 圖 可表示用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線
C. 圖 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,由圖可知:△H<0、P1<P2
D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
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【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
A. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O
B. 用銅作陽(yáng)極電解氯化銅溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2
B.過(guò)量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3
C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化
D.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2
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【題目】將廢棄鋰離子電池再生處理,制Co3O4的工藝流程如圖所示:
已知:鋰離子電池正極材料是由活性材料(LiCoO2)、導(dǎo)電劑(炭黑)按一定比例粘附在鋁箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15,本流程中完全沉淀時(shí)溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有強(qiáng)氧化性,易轉(zhuǎn)化為+2價(jià)形態(tài)存在于水溶液中。
(1)鋰離子電池工作時(shí)的總反應(yīng)為6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6,充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6,寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________________。
(2)常用H2SO4酸浸而不用鹽酸,因?yàn)辂}酸酸浸LiCoO2時(shí)會(huì)生成氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)當(dāng)Co(OH)2完全沉淀時(shí),浸出液中應(yīng)加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。
(4)檢驗(yàn)Co(OH)2沉淀洗凈的方法是________________________。
(5)在空氣中加熱Co(OH)2至290℃時(shí)已完全脫水,到1000℃時(shí)剩余固體的質(zhì)量為Co(OH)2質(zhì)量的80.65%。則剩余固體的成分為____________________(填化學(xué)式)。(Co:59 Co(OH)2式量:93 )
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【題目】CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________,基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______。
(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3,原因是______________。
(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖,晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。
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