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【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是( )
A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應
C. 在酸性條件下水解,水解產物只有一種
D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應
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【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,
④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問題:
(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1,則甲晶體的化學式為________。
(3)實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實驗④中離子方程式是___________。
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【題目】海冰是海水凍結面成的咸水冰,海水凍結時,部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結鉤如圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是
A.海冰內層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
C.海冰內層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)
D.海冰冰齡越長,內層的“鹽泡”越多
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd(鈀)))回收硫酸鋁及Pd的流程如下:
回答下列問題:
(1)將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后,冷卻得到十八水合硫酸鋁固體,該固體的化學式為___。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___。
(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩(wěn)定,加熱時能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣,該反應的化學方程式為___。
(4)浸液Y中含Pd元素的溶質是H2PdCl6(氯鈀酸),則“酸浸”時反應的化學方程式為___。
(5)若“熱還原”中得到的固體只有Pd,每生成1molPd時生成的氣體的物質的量為___。
(6)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)═2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為12gcm﹣3,則21.2cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___L。
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【題目】已知有以下物質相互轉化:
試回答:
(1)寫出B的化學式________,D的化學式________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。
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【題目】加碘食鹽是含KIO3的食鹽,其中KIO3可由反應KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為20~50mg/kg。請計算:制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽,需要消耗Cl2的體積是多少___?(標準狀況)
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【題目】制燒堿所用的鹽水需進行兩次的精制。
(1)第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,過程如下:
I.向粗鹽水中加入過量X,過濾。
II.向所得濾液中加入過量Y,過濾。
III.濾液用鹽酸調節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
請回答下列問題:
①X是__________。
②Y是___________,加入Y的主要目的_______________。
③經檢測,II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。
(2)第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:
①IV中除去的離子是____________(填化學式),判斷的理由是_______。
②V中得到的溶液顏色呈棕黃色,由此說明Na2S2O3將IO3-還原為______(填化學式),同時Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應中體現(xiàn)了Na2S2O3的_________性。假設Na2S2O3已完全反應,則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________,觀察到的現(xiàn)象是____________。
③有同學提出,該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+,你認為是否可行?_______(填“是”或“否”,提示NH3極易溶于水),理由是_______(答一點)。
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【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品,其中含有Ca2+0.02g,請計算:
(1)該泉水樣品中Ca2+的物質的量濃度是多少___?
(2)為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀,至少應加入Na2CO3的物質的量是多少___?
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據上圖,完成下列填空:
(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。
(2)“精制”工序中,欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-,可進行的操作有:
A. 過濾
B. 加過量BaCl2溶液
C. 加適量稀鹽酸
D. 加過量NaOH溶液
E. 加過量Na2CO3溶液
①正確操作的順序是___(填字母)。
②操作B的目的是___
③操作C的目的是___
④操作D中發(fā)生反應的離子方程式是___
⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”),理由是___。
(3)檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___,觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)“脫鹽“工序中,通過加熱濃縮、冷卻結晶、___的方法除去NaCl,該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同,在該操作溫度下,溶解度較大的是___。
(5)上述工藝中可循環(huán)使用的物質是______。(填化學式)。
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