A.%B. %C.(100－a)%D.(100－3a)%

A. 分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應(yīng)

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)

D.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

回答下列問(wèn)題：

（1）將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻得到十八水合硫酸鋁固體，該固體的化學(xué)式為___。

（2）焙燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩(wěn)定，加熱時(shí)能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是H2PdCl6(氯鈀酸)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）若“熱還原”中得到的固體只有Pd，每生成1molPd時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為___。

（6）Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12gcm﹣3，則21.2cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___L。

試回答：

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過(guò)程如下：

I.向粗鹽水中加入過(guò)量X，過(guò)濾。

II.向所得濾液中加入過(guò)量Y，過(guò)濾。

III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①X是__________。

②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。

③經(jīng)檢測(cè)，II中過(guò)濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。

（2）第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如下：

①IV中除去的離子是____________（填化學(xué)式），判斷的理由是_______。

②V中得到的溶液顏色呈棕黃色，由此說(shuō)明Na2S2O3將IO3-還原為______（填化學(xué)式），同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中體現(xiàn)了Na2S2O3的_________性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng)，則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是____________。

③有同學(xué)提出，該流程中的過(guò)程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，你認(rèn)為是否可行？_______(填“是”或“否”，提示NH3極易溶于水），理由是_______（答一點(diǎn)）。

（1）該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___？

（2）為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀，至少應(yīng)加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___？

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）從海水中獲取粗鹽的方法是___。

（2）“精制”工序中，欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可進(jìn)行的操作有：

A. 過(guò)濾

B. 加過(guò)量BaCl2溶液

C. 加適量稀鹽酸

D. 加過(guò)量NaOH溶液

E. 加過(guò)量Na2CO3溶液

①正確操作的順序是___(填字母)。

②操作B的目的是___

③操作C的目的是___

④操作D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。

（3）檢驗(yàn)“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）“脫鹽“工序中，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___的方法除去NaCl，該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，在該操作溫度下，溶解度較大的是___。

（5）上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。(填化學(xué)式)。