A.向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH增大

B.常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大

C.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②

D.NaHCO3飽和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

【題目】用蒸餾水逐漸稀釋的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）

A.的物質(zhì)的量濃度B.的物質(zhì)的量濃度

C.H+的物質(zhì)的量濃度D.和H+的物質(zhì)的量

A. 反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)

C. 該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物

D. 和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

[制備CuCl2·2H2O晶體]

（1）儀器B的名稱是________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。

③設(shè)計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

（4）為測定CuCl固體的產(chǎn)率，進(jìn)行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固休平均三份，分別轉(zhuǎn)移至三個錐形瓶中。

②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實驗計算CuCl的產(chǎn)率為________________________。

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

A.是一種烴

B.屬于高分子化合物

C.屬于芳香族化合物

D.分子式是C15H22O5

（1）汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0

②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應(yīng)熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為：___。

【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

已知2mol SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成為1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1，請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)_______ (填“升高”或“降低”)。

(2)圖中ΔΗ= __________。

(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O2)= _______。

Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________；

(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________；

(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________；

(4)寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________。

(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填序號)。

A.醇 B.醛 C.羧酸 D.酚

(3)與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))__________種。

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1