4. 將甲和乙氣體同時(shí)通入過(guò)量丙溶液中，充分反應(yīng)后一定產(chǎn)生沉淀的組合是　　　　　　

　　　　 A．①②⑤　　　　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　　 C．①②③④⑥　　　　　 D．全部

3. 下列四種有色溶液與SO₂氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A．①③　　　　　 　B.②③　　　　　 C. ①④　　　　 　　D.②④

2．如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO₂

C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO₂的氧化性強(qiáng)于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色都能證明

SO₂的漂白性

1．右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3L SO₂

C．配制250 mL　 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

19．某校化學(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展測(cè)定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。[方案一]氣體分析法。

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的C0₂氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)CO₂氣體的體積　　　 　(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫(xiě)其中的三點(diǎn)缺陷：I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案二]沉淀分析法(如圖所示)。

(4)操作1的名稱是　　　　　　　　 ；操作2的名稱是　　　　　　　　 。在進(jìn)行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為　　　　　　　 。

18.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

　　　　 Na₂CO₃·10 H₂O　　　　 Na₂CO₃·7H₂O　　　　 Na₂CO₃·H₂O

　　　　　　　　　　　 32　　　　　　　　 36　　　　　　　　 t(℃)

Ⅱ、有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，

c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝　　　　　　 。

(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在　　　　　　 。

(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行　　　 ，并說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　 △H=+532.36kJ·mol^-1

　　　 Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　 △H=+473.63kJ·mol^-1

寫(xiě)出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　　　　。

17.過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

　　　 2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0

回答下列問(wèn)題：

(1)與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是　　 　　　　　　　　。

A．MnO₂ 　　　B．H₂S　　　 C．稀硫酸　　　 D．NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃-20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有　　　　　 ，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原

子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如右圖，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)的

鈉放入水中，塞緊瓶塞，使鈉完全反應(yīng)，試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要的用品有_________________。

(2)此干燥管的作用是________________，若不用此干燥管，

則測(cè)出相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________

(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若此鈉塊有極少量被氧化，則結(jié)果會(huì)_____________。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再第二個(gè)干燥管(設(shè)此干燥管質(zhì)量為mg，包括干燥劑的質(zhì)量)，其目的是__________________，稱得反應(yīng)前裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg，且第二個(gè)干燥管質(zhì)量變?yōu)閙₁g，則依甲同學(xué)建議，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)______________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在廣口瓶中再加入一定量煤油，其目的是______________________________________。

15．某興趣小組為探究Na₂O₂滴入酚酞試液中時(shí)溶液顏色變化的原因，設(shè)計(jì)如下方案。將2角匙Na₂O₂加入滴有3~4滴酚酞試劑的蒸餾水(10ml)中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：

立即有大量氣泡生成。

無(wú)色透明的酚酞溶液迅速變紅,振蕩后,溶液中的紅色褪去,重新變?yōu)闊o(wú)色。

反應(yīng)放出大量的熱量，試管壁手觸感覺(jué)很燙。 請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出Na₂O₂的電子式　　　　　　　 ，

　　 如何檢驗(yàn)生成的氣體是氧氣？　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)該興趣小組同學(xué)認(rèn)為酚酞試液顏色變化的原因可能是：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②Na₂O₂與水反應(yīng)生成的NaOH溶液濃度太大,使得酚酞變性,不顯顏色。

③可能是反應(yīng)放出的熱量，使紅色消失。

(3)假如是原因②請(qǐng)幫助該興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)補(bǔ)充試驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明酚酞試液褪色的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)為驗(yàn)證原因③，可以設(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。請(qǐng)寫(xiě)出操作過(guò)程　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20 mLKMnO₄溶液(此時(shí)錳全部以Mn²⁺存在)

(1)有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為　　　　 的量筒，理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都　　

冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用下圖裝置中　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na₂O₂的純度　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不變”)；應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　 ；

(4)在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)該過(guò)氧化鈉的純度為　　　　　　 (實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。