29．(2009·江蘇化學(xué)卷，21)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式　　　　　　　 。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為　　　　　　 。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 ；1 mol甲醛分子中δ鍵的數(shù)目為　　　 。

③在1個(gè)Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為　　　　 。

28．(2009·理綜遼寧、寧夏卷，38)已知X、Y和Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_____________，該元素的符號(hào)是_____；

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____________，該元素的名稱是_____；

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____________。

27．(2009·理綜福建卷，30)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msⁿmpⁿ；　 ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； �、躋、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

(1)Z²⁺ 的核外電子排布式是　　　　　　 。

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的　　　　　 形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是　　　　 。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙　

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　 (用元素符號(hào)作答)

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為　　　　 。

(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于　　　　　 (填晶體類型)。

26．( 2009·理綜安徽卷，25)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________，Y的第一電離能比X的__________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)+O₂(g) = FeO(s)；DH =－272.0 kJ·mol^－1　

2X(s)+O₂(g) = X₂O₃(s)；DH =－1675.7 kJ·mol^－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

25．(2009·理綜四川卷，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是(　　 )

A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y 的離子＞X的離子

C．YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

24．(2009·理綜四川卷，6)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是

　(　　 )

A．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

B．C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

23．(2009·理綜北京卷，7)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是　　 (　　 )

A． 金屬性：Y＞Z　　　　　　

B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

B． 離子的還原性：X＞W(wǎng)　　

D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X

22．(2009·上�；瘜W(xué)卷，8)在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是　　　　 (　　 )

A． 熔點(diǎn)：CO₂＞KCl＞SiO₂　　　　

B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂　

B． 沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷　　　

D．熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

21．(2009·海南化學(xué)卷，19)下列說法中錯(cuò)誤的是　 (　　 )

A．SO₂、SO₃都是極性分子

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

20．(2009·海南化學(xué)卷，19-2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

(　　 )