9. 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g　)+Q Q> 0。

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：

(1)根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為____　　　　　 _。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K = 　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

　　　　 a. 0.20 mol/L　　　 b. 0.12 mol/L　　　　 c. 0.10 mol/L　　　 d. 0.08 mol/L

(4)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

8. 　(1)Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2- (2分

(2)10^-17 (2分

(3)(8.0 , 12.0)　 (2分

(4) 1.8　 (2分

(5)a b c d (2分漏1個扣一分扣完為止)

8. 如圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺ 離子或Zn(OH)₄^2-離子(配離子)物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為　　 　　　　　 　。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積(Ksp)= 　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)某廢液中含Zn²⁺ 離子，為提取Zn²⁺ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是　　　　　　　 。

(4)往1L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH　　　　 　mol (精確到小數(shù)點后2位)。

(5)25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/ (mol·L-1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c(PbCl2)/ (mol·L-1)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是　　　　　　 。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(配離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

7.(1)0.075mol/L·min(1分)　

(2)放熱， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能(各1分，共3分)

(3)K = ，減�。�(各1分，共2分)　 　　　　　(4)c(2分)

7. 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)。

(1)圖1是反應(yīng)時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；

(2) 圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(3) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

　 a．升高溫度；　　 b．充入He氣　 　c．再充入1molCO和2molH₂　 　d．使用催化劑

6. ①H₂C₂O₄+OH^―＝HC₂O₄^―+H₂O　(1分)

②c(HC₂O₄^―) ＞c(H⁺)＞c(C₂O₄^2―)＞c(H₂C₂O₄)　 (2分)

③a＞b　(2分)

④變小(2分)；

因為溶液中存在如下平衡C₂O₄^2－+H₂O HC₂O₄^－+OH^―，當(dāng)增大c(OH^―)時，平衡向逆方向移動，n(C₂O₄^2－)的值變大，而n(K⁺)的值不變，故n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值變小。(2分)

6. 草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

②當(dāng)V＝10mL時，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為　　　 　　　。

③當(dāng)V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)；

當(dāng)V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)+c(H₂C₂O₄)；則a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④當(dāng)V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值將　　　　 (填“變大”，“變小”，“不變”)，原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

5. ⑴0.02 mol/L; 　　c ( B) ·［c( C)］²/ ［c( A)］³ �、� 增大　 (3)0.004mol/L·s　 ；

(4)a b (2分)　 　(5) 3A (g) 　2C(g) + B(g)-100akJ　

5. 向某密閉容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t₀ 時c( B) 未畫出, t₁時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

(1)若t₄時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為＿＿＿mol/L;

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=　　　　　　　 　　　　　　。

(2)若t₅時改變的條件是升溫,此時v(正) > v(逆), 平衡常數(shù)K的值將＿＿(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若 t₁= 15 s ，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=＿＿＿＿mol/L· s。

(4) t₃ 時改變的某一反應(yīng)條件可能是　　　　 (選填序號)。

a使用催化劑　 b增大壓強　 c增大反應(yīng)物濃度

(5)若A 的物質(zhì)的量減少 0 . 03 mol時，容器與外界的熱交換總量為 akJ ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4. 在容積為VK的密閉容器中發(fā)生2NO₂　　 2NO+O₂的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量　 隨時間變化的狀況如圖所示。(1)若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是(　　 )

A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強不同

D．V值不同

　 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表

達式　　　　　　　　 ，并比較

K_800℃　　　　　　　　 K_850℃(填>、<或=)。

　 (3)在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡，氧氣的反應(yīng)速率V_O2=　　　　　　　　 。

　 (4)不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．V_正(NO2)=V_逆(NO) B．C_(NO2)=C_(NO)

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變　　　　　　　 D．氣體的密度保持不變

　 4. 答案．(1)B

　 (2)　 <

　 (3)

　 (4)BD

第(4)題2分，V_O2 2分，

其余各1分，共8分。