2、掌握愿電池的形成條件

知識點(diǎn)：

1、　 掌握原電池的工作原理

7．(1)①鐵屑　　　　 ②稀硫酸　　　　 ③稀硝酸　　　　 ④氫氧化鈉　　　 ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　　　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　 用作紅色涂料　　　　　　　　　

6.(1)CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(2)

(注：C中實(shí)際加入過過氧化鈉和石棉絨得混合物，這里只要求填寫化學(xué)試劑)

(3)2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

5．(1)Al　 C　 Na₂O₂　　　　　　　 (2) 2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3) CO₂　 CO　 (4) Na₂CO₃　　　 (5) 2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-　　　

4.⑴Cu、O；　　 ⑵b、c；　　

⑶2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂；S₂O₈^2-+2Fe²⁺＝2SO₄^2-+2Fe³⁺；(離子方程式不配平不扣分)

⑷a：2Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O［或Al³⁺+4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

3.(1)H₂+SH₂S(寫成可逆反應(yīng)也正確)　　　 (2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等

(4)①H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發(fā)生水解使溶液顯堿性。

③增大；升高溫度促進(jìn)Na₂SO₃溶液的水解。

2. (1)①KI+IBr==KBr+I₂ 　　　 ②C₆H₆+ICl→C₆H₅I+HCl；或

1．(1)AsH₃(2)Br₂(3)a　 c (4)　　　

7．(2008，寧夏)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：

鐵紅　　　　　　　　。

高三化學(xué)元素化合物測試

Ⅱ卷(填空題)