題目列表(包括答案和解析)
9.答案:B
[解析]本題中元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加,B項對。單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性,金屬與非金屬之間無法比較活潑性,A項錯。金屬單質(zhì)無氧化性,所以C錯。最高化合價隨原子序數(shù)的遞增而增大,但有特例(O、F無正價),D項錯。
8.答案:D
[解析]氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān),由于非金屬性d>e,因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定,A錯。同周期元素的原子半徑,從左往右依次減小,B錯。很顯然六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定,C錯。
7.答案:(1)7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個! (2分)
(2)He、Ne、Ar (1分)
(3)C、H (2分)
(4)Na (1分)
(5)NH3 SiH4 (4分)
[解析]本題考查1~20號元素的基本性質(zhì)。金屬性最強(qiáng)的元素在ⅠA,為K,它能與O2反應(yīng)生成多種氧化物,如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類最多的元素應(yīng)是有機(jī)物和無機(jī)物都含有的,故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結(jié)構(gòu)決定(或與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān))
6.答案:C
[解析]15號元素為P,其最高化合價為+5價;ⅦA是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的;第二周期ⅣA元素為C,核電荷數(shù)為6,但因同位素的存在中子數(shù)有6,7,8三種情況;12號元素應(yīng)位于元素周期表第三周期ⅡA。
0.2 mol 0.4 mol
所以n=2即ECl2中E顯+2價。從ECl2的熔點,沸點數(shù)據(jù)特點可得出ECl2為非金屬元素形成的分子晶體,A、B選項正確;C項中E元素呈多種價態(tài)時,它的氧化物可以是EO2;D項中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。
5.答案:D
[解析]根據(jù)題意:
n(AgCl)=57.4g/143.5g·mol-1=0.4mol
ECln ~ nAgCl
4.答案:B
[解析]Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。X原子內(nèi)層應(yīng)為2個電子,Z原子最外層電子數(shù)為6個,根據(jù)題意,Z應(yīng)在第三周期,所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍,且Y、Z同周期,Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13,X為N。
3.答案:B
[解析]該題考查的是熱穩(wěn)定性、酸性、結(jié)合質(zhì)子能力的強(qiáng)弱的判斷方法,原子半徑大小比較的相關(guān)知識點。
2.答案:C
[解析] A項,同族元素核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多;B項,同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng);D項,同族元素從上而下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,單質(zhì)還原性(失電子能力)增強(qiáng)。
1.答案:A
[解析]A項正確,AlCl3就是共價化合物。B項,在分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等。C項,目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素。D項,非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層電子數(shù)有的也不是2或8,例如BF3中的B是6個電子。
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