題目列表(包括答案和解析)

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9．(08年廣東理基·30)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 　　　　　　(　　 )

A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+H+＝Al3++3H2O

D用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

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8． (08年廣東理基·29)下列各組離子一定能大量共存的是 　　　　　　　(　　 )

A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4+、Na+、

Cl－、H+

B．在強(qiáng)堿溶液中 Na+、K+、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42－、

Cl－

D．在c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中K+、I－、

Cl－、NO3－

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7． (08年廣東化學(xué)·11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　 )

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固體：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

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6．(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．(y-2x)/a　 　　　　 B．(y-x)/a　　

C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

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5．(2007海南·11)在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是　　　　 (　　 )

A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+　

B．NO、Fe3+、Mg2+、SO

C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl　　　　　

D．K+、Cl、Al3+、SO

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4．(2007海南·10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：

HCO+OH==CO+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ ==

CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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3．(07年廣東理基·36)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：　　 2H++

2Cl－+Ba2++2OH－　　 2H2O+BaCl2

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe　　 3Fe2+

C．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：　 Ca2++2OH－+CO2　　 CaCO3↓+H2O

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu 　　　Fe2++Cu2+

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2． (07年廣東化學(xué)·11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　 　　　　　　　　　(　 )

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH－＝

AlO2－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－+H++OH－＝BaSO4↓+H2O

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1． (07年寧夏理綜·11)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH－+H2↑

D． 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

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14．答案：(1)水泥；△H1-3△H2+18△H3(2)，Na5P3O10，(3)+1；2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+　 +1H2PO3－+ 2 H+(4)化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；電鍍通過(guò)外加電流，在鍍件外形成鍍層��；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)��； 裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便　。

[解析](1)①由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應(yīng)該是CaSiO3(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥。

②運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)1-反應(yīng)2×3+反應(yīng)3×18=總反應(yīng)，則△H=△H1-3△H2+18△H3

　 (2)結(jié)合題意三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)可知產(chǎn)物三聚磷酸應(yīng)含有五個(gè)羥基，即三個(gè)

磷酸分子之間有三個(gè)羥基相互反應(yīng)脫去兩個(gè)水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為

，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10。

　 (3)①因?yàn)镹a、H的化合價(jià)為+1，O為-2，所以由化合價(jià)代數(shù)和為0可得P的化合價(jià)為：+1。

②由得失電子數(shù)目守恒(2-1)×2=(3-1)×1，可知Ni2+ 和Ni+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2PO2－和H2PO3－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再由電荷守恒2×2-1=2×1-1+2×1，可知H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：

2Ni2+ +1H2PO2－+ 1H2O→2Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+

③比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問(wèn)題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過(guò)外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無(wú)論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，不同點(diǎn)是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡(jiǎn)單，而且不需要消耗電能，裝置簡(jiǎn)單、耗能少、操作簡(jiǎn)便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的。

　
　
　
　
　
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