6．(2008年廣東理基34)根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　 (　 )

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO₂和SiO₂ 化學(xué)式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則C₆₀的硬度也大

5．(2007海南9)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．②④⑤③①　 B．③②④①⑤　　　

C．③④②⑤①　 D．②④③⑤①

4．(2007海南8)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．氯化銨溶液　 B．氫氧化鈉溶液　

C．碳酸鉀溶液　 D．飽和石灰水

3．(2007海南7)下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(　 )

A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

2．(2007廣東化學(xué)10)下列實驗操作完全正確的是

(　　 )

1.(2008廣東化學(xué)19) (11分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為　　　　。

(2)“趁熱過濾”的原因是　　　　。

(3)若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　(寫出1種)。

(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　。

(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　　 ΔH₁=+532．36 kJ·mol^-1

　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)　 ΔH₁=+473．63 kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　。

23.答案　 (1)①xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+(x+y)H ₂ = (x+y)Cu+ xCO₂+(x+2y+z)H₂O

②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

③1.8　 CuCO₃·Cu(OH) ₂·H₂O

(2)可行　 根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O=(x+y)CuO+ xCO₂↑+(y+z)H₂O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。

[解析](1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個很難的信息，其實細(xì)心一點只要把它理解為CuCO₃和Cu(OH)₂受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第①問題便可以解決；對于②要能分析出測定反應(yīng)后CO₂和H₂O質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因為測定H₂O和CO₂分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。

(2)其實在分析(1)①方程式書寫時便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O=(x+y)CuO+ xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。

22.答案(1)

(2)①CO或(CO₂)的生成速率與消耗速率相等；②CO(或CO₂)的質(zhì)量不再改變　

(3)　 鹽酸　　　　　　　　

21.答案 (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈

(5)288.0

20.答案(1)CO₂、CO

(2)焰色反應(yīng)　 透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰

(3)①FeO　　　 FeO、Fe　　　　 Fe

③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 mol·L^-1鹽酸中 觀察有無氣體　 若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵

步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 mol·L^-1CuSO₄中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 mol·L^-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3%　 H₂O₂，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO

[解析](1)將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO₂，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；

(2)堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應(yīng)；

(3)依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點。