17．答案：D

[解析]石墨烯和石墨都是碳單質(zhì)，不能叫同位素，A錯。0.12 g石墨烯中含碳原子0.01 mol，即6.02×10²¹個碳原子，B錯。石墨烯中只含有碳原子，屬于無機(jī)物，C錯。

16．答案：C

[解析]聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為。

15.答案：(12分)

(1)C＜O＜N　　 (2)三角錐形　　　　 sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　 　　[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

[解析]A:化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推知C為氧元素，D為鎂元素，AC₂為非極性分應(yīng)為二氧化碳，A為碳元素。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，推出B氮元素，NH₃分子空間構(gòu)型是三角錐形，氮原子sp³雜化，E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，E為鉻元素，二氧化碳分子應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定態(tài)。

14.答案：

(1)1s²2s²2p⁶(2)π　　 σ　 (3)小　 b　　 (4)Cu　 6

[解析]基態(tài)N^3-的電子10個，已達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，故為1s²2s²2p⁶，計算可知，N≡N中的π鍵的鍵能為942 kJ·mol^-1減去N－N單鍵的鍵能247 kJ·mol^-1 ，因此π鍵比σ鍵穩(wěn)定。離子液體由陰、陽離子組成，其揮發(fā)性較小，且無污染。X⁺中所有電子正好充滿KLM三個電子層，應(yīng)含有28個電子，則X原子未29個電子，X的元素符號是Cu，X⁺ 和N^3-組成比例為3：1，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖所示黑點為X⁺，白點為N^3-，與同一個N^3-相連的X⁺有6個。

13.答案：(11分)(1)CH₄　 SiH₄　 sp³　 sp³　 正四面體 　(2)分子　 原子　 (3)CO₂

(4)C　 (5)Zn　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

[解析]由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s²2s²2p²，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素(14號)或鍺元素(32號)，若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51(因W的核電荷數(shù)比Z的還要大)，即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

12.答案：(10分)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題)

(1)增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性

(2)⑧應(yīng)為黑色

(3)原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量(光能)

(4)NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點要高。又因為Mg²⁺的半徑小于Na⁺的半徑，所以MgF₂的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF₂的熔點大于NaF。

(5)①σ鍵　 ②a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵

[解析](1)　 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。

(2)　 請更正圖中錯誤：⑧應(yīng)為黑色。

(3)　 請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)。

(4)　 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點大于NaF。

(5)　 ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵�！�

11．［化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

(1)S　 C

(2)V形　 直線形　 SO₂　 因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

(3)Cr　 四　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ +6

(4)F-H…F　 F-H…O　 O-H…F　　 O-H…O

[解析]根據(jù)電子的核外排布規(guī)律，能量最低原理，且X原子核外的M層中只有兩對成對電子，故X為硫元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，共有6個電子，Y為碳元素，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素為氧元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q的核電荷數(shù)為24，是鉻元素，在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大的是氟元素。XZ₂與YZ₂分子為SO₂、CO₂， SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大。且H易與O、 F、N形成氫鍵。

10.答案：(1)5

　 (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)　 4　 正四面體　 原子

　 (3)HClO　 NH₃·H₂O

　 [解析](1)第四周期中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相同的元素包括：第1周期的氫、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的鐵，共5種。

　 (2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹。因為GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，可知GaN晶體是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型。

　 (3)水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，由題意知NCl₃中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl₃水解的產(chǎn)物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH₃ ·H₂O 。

9.答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　 (2)HCl　 H₂S　 V　 極性 (3)H₂O₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑(4)CH₄O

[解析](1)因A有18個電子且只有1個原子，所以A為18號元素Ar，按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 。

(2)B、C兩分子均有2種元素組成的，是分別含有2和3個原子的18電子的分子，所以B為HCl，C為H₂S，H₂S的結(jié)構(gòu)與水分子的結(jié)構(gòu)相似均為“V”型的極性分子。

(3)因為D分子中含有4個原子、2種元素、18個電子，且在溶液中加入MnO₂后生成無色氣體，所以D為H₂O₂ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

(4)因為1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，所以1個E分子中含有1個C原子和4個H原子。又因為E分子中含有6個原子且為18電子分子，因此E中含有的另一個原子為O原子。因此E的化學(xué)式為CH₄O。

8.答案：(10分)(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² (2)Sn　 (3)①直線型　 共價鍵(或α鍵與π鍵)②Si=O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價鍵(或α鍵)③熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點　 (4)配位鍵 (5)B

[解析]考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對常見物質(zhì)空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結(jié)構(gòu)的了解和對離子鍵形成的理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應(yīng)用能力。