題目列表(包括答案和解析)
4.有A、B、C、D四種元素,A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù),由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體,可從海水是提取,C的外圍電子構(gòu)型為3d104s1。D位于A的下一個(gè)周期,是構(gòu)成地球上礦物界的主要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素A能形成多種單質(zhì),其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于 晶體,其中心原子是以 雜化成鍵;
(2)B的核外電子排布式為 ,
(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水,所觀察到的現(xiàn)象是
;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是
;
(4)A的氫化物比D的氫化物相比,熔點(diǎn)高是的 ,理由是
;
(5)下列說(shuō)法中正確的( )
a.巖漿晶出規(guī)則是晶格能高的晶體最后才析出
b.鉀型與銅型都是密置層堆積方式
c.在干冰晶體內(nèi),每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的分子
d.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)要高
3.(12分) (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2) sp2 (1分) c(1分)
(3)①ⅡA (1分) 、赟i(1分);2(1分)
(4) SiC(1分);因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC 中C-Si 鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si 中Si-Si鍵短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高(2分)
(5)CaTiO3(2分) ,
3.(1)金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為 __;
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取 雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有 (填字母):
a.2個(gè)σ鍵;b.2個(gè)π鍵;c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
(3)①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示,則M元素位于周期表的第 族
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示,其中序號(hào)“8”代表 (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是 (填圖B中的序號(hào))。
(4)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 (填化學(xué)式)試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋: ______________________________________________________________________。
(5)某化合物的晶體中的晶胞堆積方式如下圖所示:
請(qǐng)回答:該化合物的化學(xué)式是: 。
2. 氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)
回答下列問(wèn)題。
(1)砷原子核外電子排布式為
(2)晶體中之間的鍵型為 ,該化學(xué)鍵能夠形成的原 因是 (
(3)中氮原子的雜化類型為 ,的空間構(gòu)型為
(4)已知:
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:
①CH4和S iH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是______
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強(qiáng)下HF和HC1的混合氣體降溫時(shí) 先液化。
(5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍: <X<
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷AIC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是__ _。
1.(1)②(1分)(2)三角錐(1分) 分子晶體(1 分)
(3)1S22S22P63S23P4(2分) NH3 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2分,兩個(gè)要點(diǎn),每個(gè)要點(diǎn)1分)
(4)1:1(1分) 離子鍵、非極性鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)(2分)
1. 有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2:1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_________(填序號(hào))
①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì) ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)
(2)CB3分子的空間構(gòu)型是___________,其固體時(shí)的晶體類型為_(kāi)___________。
(3)寫出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。
(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD2,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_(kāi)____________,
FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____________________________。
25.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx
與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x值是 ( )
A.2 B.3 C.4 D.5
24.分子式為C4H8O3的有機(jī)物,一定條件下具有如下性質(zhì):①在濃硫酸存在下,能分別與
CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng);②在濃硫酸存在下,能脫水生成一種能使溴水褪色的物
質(zhì),該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)形式;③在濃硫酸存在下,能生成一種分子式為C4H6O2的
五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ( )
A.HOCH3COOCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2COOH
C.HOCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2CH(OH)COOH
23.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積
增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則 ( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a>b
21.A、B、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素,在一定條件下可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化,
其中a是單質(zhì);b在通常狀況下是氣體;c、d都是氧化物;e是該元素的最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)水化物,且是一種強(qiáng)電解質(zhì);則a可能是 ( )
A.Cl2 B.N2
C.S D.C
|
A.碳酸氫銨溶液與過(guò)量燒堿溶液共熱:NH4++OH- NH3↑+H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HclO+HCO3-
C.小蘇打溶液與石灰水混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
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