3、(1)周期數(shù) (2)主族數(shù)　 最高正價數(shù)　 價電子數(shù) (3)原子序數(shù) (4)8－主族數(shù)5、(1)原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)；原子半徑(電子層數(shù))越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)

(2)同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。

(3)Ⅰ金屬性強(qiáng)弱的判斷

①　　 與水或酸反應(yīng)置換氫的難易，越易者金屬性越強(qiáng)；根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的的金屬性較強(qiáng)，但有例外，如Sn和Pb。

②　　 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。

③　　 原電池反應(yīng)中的正負(fù)極，做負(fù)極的金屬性較強(qiáng)。

④　　 看鹽溶液的相互置換反應(yīng)，與同一種非金屬反應(yīng)的難易等。

Ⅱ非金屬性強(qiáng)弱的判斷

①　　 與氫氣化合難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。越易化合，越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)。

②　　 最高價氧化物對應(yīng)化合物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

③　　 與同種金屬反應(yīng)的難易，鹽溶液中相互置換反應(yīng)判斷

④　　 氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，該元素非金屬性越弱。

2、(1)2　 8　 8　 18　 18　 32　 7　 7　 Ⅷ族　　 零族

1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化　　　 元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化

2、下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列___________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、l　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力；②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ·mol^－)

①　　 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量________________________________。

②　　 表中X可能為以上13種元素中的_____________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_______________。

③　　 Y是周期表中__________族元素。

④　　 以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

附答案

一基礎(chǔ)知識

1、周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1︰4。

(1)寫出元素符號：B__________，D__________，E_____________.

(2)A和C能以原子數(shù)1︰1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：________________。

8、X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是______________；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是_______________；1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是______________，其中中和產(chǎn)物的化學(xué)式是________________。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

_________________________________。

7、GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于周期表的ⅢA族，As位于周期表的ⅤA族。

(1)　　　 Ga和As的最外層電子數(shù)分別是___________________。

(2)　　　 GaAs中Ga和As的化合價分別是__________________。

(3)　　　 ⅣA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料，該化合物半導(dǎo)體材料的化學(xué)式可表示為______________________。

6、請你用實驗室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗(只要寫出實驗方案即可)，證明鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)。

試劑：Mg條、Al絲、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液

5、某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說法正確的是(　　 )

A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄　　 B.X是第二周期ⅤA族元素

C.X是第二周期ⅥA族元素　　　　　　　　　 D.X的最高化合價為+4

4、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　 )

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等