題目列表(包括答案和解析)
5. 蓋斯定律:
(1)概念: 。
4.中和熱:
(1)概念: 。
(2)注意點:
①反應(yīng)條件 、
②生成水的量 、
③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液 、
④如何測定中和熱 。
3.燃燒熱:
(1)概念: 。
(2)注意點:①燃燒條件 、②可燃物的量 、
③完全燃燒的含義 、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價 。
2.熱化學(xué)方程式:
(1)概念: 。
(2)含義: 。
(3)書寫規(guī)則:
① 、② 、
③ 、④ 。
(4)注意點:
①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行,若不注明,則代表 。
②化學(xué)計量數(shù)代表 ,因而可為分?jǐn)?shù);
③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標(biāo)明 ;
④在熱化學(xué)方程式后,注明反應(yīng)的熱效應(yīng),即 ,在熱化學(xué)方程式
和熱效應(yīng)之間用 號隔開。
1.反應(yīng)熱:
(1)概念: 。
(2)符號: (3)單位: 。
(4)辨析:一般情況下,物質(zhì)越穩(wěn)定,具有的能量就越 ;物質(zhì)越不穩(wěn)
定,具有的能量就越 。如果在一個化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于
產(chǎn)物的總能量,則該反應(yīng)就是 反應(yīng),此時的ΔH 0;反之,則為
反應(yīng),此時的ΔH 0。因此:ΔH= 物的總能量- 物的總能量;
又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定,具有的能量就越低。則:
ΔH= 物的鍵能總和- 物的鍵能總和。
5、氣體摩爾體積
定義: 氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積,符號: 。
公式: 單位:L/mol和m3/mol
注意:決定氣體體積大小的因素是
。而影響氣體分子間距離的因素是 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)氣體摩爾體積約為22.4L/mol。因此,22.4L/mol是特定條件下氣體摩爾體積。使用時一定注意標(biāo)準(zhǔn)狀況這個特定條件。
“1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L”的說法為什么是錯誤的?
4、決定物質(zhì)體積大小的因素
物質(zhì)體積大小主要取決于 、 、
。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離是很小的,在微粒一定時,固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 本身的大小,由于構(gòu)成不同的原子、分子或離子的大小是不同的,所以,它們1mol的體積也就有所不同。在通常情況下,1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在液態(tài)或固態(tài)時大1000倍左右,是因為氣體分子將有著較大的距離,各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下,分子間的平均距離幾乎是相等的,因此,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積的大小只隨 。
3、摩爾質(zhì)量與粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(MA)的關(guān)系
①1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時,在 上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。即摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時,M =Mr g/mol。
②1mol粒子的質(zhì)量以千克為單位時,在數(shù)值上為該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的
。即摩爾質(zhì)量的單位為kg/mol時,M= 。
2、阿伏加德羅常數(shù)(NA)
(1)概念: 叫做阿伏加德羅常數(shù),是近似值為 。
(2)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系:阿伏加的羅常數(shù)的定義值是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)即0.012kg12C中所含的原子數(shù)目,而6.02×1023只是阿伏加的羅常數(shù)的 值。
1、 物質(zhì)的量(n)、摩爾
(1)物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系:“物質(zhì)的量”是 “摩爾”是 如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg12C中所含的 數(shù)相同,則該集體的這個量值為 。摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如
等)或它們的特定組合。如1molCaCl2,可以說含1mol ,2mol 或 mol陰、陽離子,或含 mol電子等。
(2)注意:在使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用 指明粒子的種類,而不使用該粒子的中文名稱,例如“1mol氧”是指“1mol氧原子還是1mol氧分子,含義不明確;又如“1mol碳原子”,是指1mol12C,還是1mol13C,含義也不明確。
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