8．(2010·北京東城區(qū)模擬)分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　 )。

　A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

　　 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　 C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)反應(yīng)

[解析]選A。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，如BaSO₄難溶于水，其水溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，導(dǎo)電性極弱，但是溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)的直徑不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

7．(2010·深圳模擬)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的

是(　　 )。

　 　A．HClO、HNO₃、濃H₂SO₄都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

　　B．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

　C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

　 　D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸

[解析]選A。只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，所以HCOOH、

Cu₂(OH)₂CO₃不屬于氧化物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CH₃CH₂OH屬于非電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOOH的電離方程式為：HCOOHHCOO^－+H⁺，只能電離出1個(gè)H⁺，屬于一元酸，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

6．(2010·濟(jì)南模擬)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理

的(　　 )。

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

　 A．只有②④　　 B．只有②③⑤　　 C．只有①②④　　 D．只有②③⑤

[解析]選A。根據(jù)酸分子中能夠電離出的H⁺個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，如CH₃COOH分子中雖然含有4個(gè)H原子，但是只能電離出1個(gè)H⁺，屬于一元酸，①錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素的分類(lèi)依據(jù)是元素的性質(zhì)，而不是原子的最外層電子數(shù)，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，但是H原子最外層有1個(gè)電子，屬于非金屬元素，Ge、Sn、Pb最外層有4個(gè)電子，Sb、Bi最外層有5個(gè)電子，Po最外層有6個(gè)電子，它們都是金屬元素，③錯(cuò)誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)的直徑不同，⑤錯(cuò)誤。

5．(2010·濟(jì)南模擬)下列說(shuō)法中正確的是(　　 )。

　 　A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

　 　B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

　 　C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

　 　D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物

[解析]選C。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，但Al₂O₃、Na₂O₂等不是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而與溶解性無(wú)關(guān)，如BaSO₄雖然難溶于水，但是溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有所有類(lèi)型的共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na₂O₂中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CH₃COONH₄中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵，C選項(xiàng)正確；由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，它們組成的混合物中只含有碳元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

4．(2010·榆林模擬)關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是(　 　)。

　A．①②⑤　 　B．①②④　　 C．②③④　　 D．③④⑤

[解析]選B。溶液和膠體都屬于分散系，由分散劑和分散質(zhì)組成，都屬于混合物，①正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，BaSO₄雖然難溶于水，但是溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；純堿是Na₂CO₃的俗名，屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，③錯(cuò)誤；煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，可分解得到多種物質(zhì)，這個(gè)過(guò)程叫煤的干餾，屬于化學(xué)變化，煤在空氣或氧氣燃燒時(shí)，得到CO、H₂等可燃性氣體的過(guò)程，叫煤的汽化，屬于化學(xué)變化，煤氣化生成的合成氣(CO+H₂)在不同的催化劑作用下，可以合成甲醇、乙醇、汽油等液態(tài)燃料，這叫煤的液化，屬于化學(xué)變化，④正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，CuO+H₂Cu+H₂O不是在該條件下進(jìn)行的，不屬于離子反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤。

3．(2010·徐州模擬)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(　　 )。

[解析]選C。從圖中可以看出，Z包含Y，Y包含X。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，符合上述包含關(guān)系；分散系是一種混合物，它可以分為溶液、膠體和濁液，符合上述包含關(guān)系；氧化物從性質(zhì)上可以分為酸性氧化物和堿性氧化物，堿性氧化物包括大多數(shù)金屬氧化物，但是有部分金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如Al₂O₃屬于兩性氧化物，Mn₂O₇屬于酸性氧化物，不完全符合上述包含關(guān)系；化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，離子化合物一定是電解質(zhì)，符合上述包含關(guān)系。

2．(2010·楚雄模擬)某化學(xué)興趣小組欲研究H₂SO₄、NaCl、KCl、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：

　　 方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

　　 方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法正確的是(　　 )。

　　 A．常溫時(shí)少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類(lèi)，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H₂SO₄)溶液和鹽(FeCl₃)溶液

　 　B．設(shè)計(jì)方案②的同學(xué)取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag⁺

　　 C．按照方案①的分類(lèi)，屬于堿的有Na₂CO₃、NaOH

　　 D．這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時(shí)只使用了實(shí)驗(yàn)方法、觀察法

[解析]選B。銅粉不能溶于稀硫酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀鹽只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO₄，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，所以溶液中可能含有Ag⁺，B選項(xiàng)正確；Na₂CO₃俗名純堿，屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時(shí)除了使用了實(shí)驗(yàn)方法、觀察法外，還使用了分類(lèi)的方法，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

1．(2010·上海閘北區(qū)模擬)下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是(　　 )。

選項(xiàng)	微粒	相互關(guān)系	特征描述
A	C60、C70、C540	同位素	微粒中只含非極性共價(jià)鍵
B	新戊烷、2，2-二甲基丙烷	同分異構(gòu)體	常溫常壓下呈氣態(tài)
C	Pt、Pt	同素異形體	鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑
D	甲酸、硬脂酸	同系物	能發(fā)生酯化反應(yīng)

[解析]選D。C₆₀、C₇₀、C₅₄₀是碳元素形成的三種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，只含有碳碳非極性共價(jià)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一種物質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)都是78，中子數(shù)分別是124和120，互為同位素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

21. 選做題，共計(jì)12分。本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評(píng)分。

A. 可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：

CaO+3CCaC₂+CO↑　　　 CaC₂+N₂CaCN₂+C

CaCN₂+2H₂O＝NH₂CN+Ca(OH)₂

NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

(1)寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式：　　　　　　 。CaCN₂中陰離子為，與互為等電子體的分子有N₂O和

　　　　　　 (填化學(xué)式)，由此可以推知離子的空間構(gòu)型為　　　 。

(2)尿素分子中C原子采取　　　 雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　 ，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是　　　 (填字母)

A. 2個(gè)鍵　　 　　 B. 2個(gè)鍵　　　 C. 1個(gè)鍵、1個(gè)鍵

(3)三聚氰胺()俗稱(chēng)“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)　　　 結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

(4)CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為　　　 。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是　　　 。

B. 實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

Ⅰ. 乙酸正丁酯粗產(chǎn)品精制

在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3-4滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。

(1)本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　 、　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：　　　　 、　　　　 。

Ⅱ. 乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗　 ②蒸餾　 ③用無(wú)水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是　 　　(填字母)。

A. ①②③④　　 B. ③①④②　　　 　　　　 C. ①④①③②　 D. ④①③②③

(2)將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。

①寫(xiě)出上圖中儀器A的名稱(chēng)　　 。冷卻水從　　 口進(jìn)入(填字母)。

②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在　　 左右。

Ⅲ. 計(jì)算產(chǎn)率

測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率　　 。

20. (10分)某同學(xué)對(duì)Cu與HNO₃的反應(yīng)進(jìn)行如下探究。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)用下圖所示裝置制取NO，驗(yàn)證U型管中生成的氣體是NO的實(shí)驗(yàn)方法是　　　 。

(2)將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成氣體0.009mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗HNO₃ 0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O。

①計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　 mL。

②計(jì)算0.009 mol 混合氣體中N₂O₄的物質(zhì)的量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。