3．在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g NaSO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.×100%　　　　　 B.×100%

C.%　 　　　　　　　　　　 D.%

解析：用Pt電極電解Na₂SO₄溶液實(shí)質(zhì)是電解水，由2H₂O2H₂↑+O₂↑，結(jié)合題意陰極產(chǎn)生了a mol H₂，故電解了a mol H₂O，因?yàn)槲龀鯪a₂SO₄·10H₂O之后溶液仍為飽和溶液，故Na₂SO₄溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W(Na₂SO₄)%＝w×/(w+18a)×100%。

答案：D

2．將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1 A通電10 min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2 A繼續(xù)通電10 min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是　　 (　)

解析：開(kāi)始10 min，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu－2e^－===Cu²⁺，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^－===Cu，所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相等。后10 min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽(yáng)極，銅片成為陰極。又由于電流強(qiáng)度為開(kāi)始時(shí)的2倍，附著在鉑征上的銅在第5 min時(shí)即可完全溶解，后5 min，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，此時(shí)陽(yáng)極鉑片質(zhì)量不發(fā)生變化。作為陰極的銅片在第5 min時(shí)即恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的質(zhì)量，后5 min內(nèi)質(zhì)量繼續(xù)增加。

答案：BC

1．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

解析：本題重點(diǎn)考查電解池電極判斷：陽(yáng)極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連；電極反應(yīng)：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電極流向：負(fù)極―→陰極；陽(yáng)極―→正極。

答案：A

21．(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

②C中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是：__________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

答案：(1)①2H⁺+2e^－===H₂↑　增大

②Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑　B>A>C

(2)①a

CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O

②減小

20．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

(1)寫(xiě)出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式__________________________，該反應(yīng)在上圖步驟________中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

(2)分別寫(xiě)出上圖步驟②、③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

步驟②___________________________________________________________________。

步驟③___________________________________________________________________。

(3)上述過(guò)程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫(xiě)出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu①

(2)Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)粗銅，Cu－2e－===Cu2+

19．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________。

解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活潑性A>B；乙中C增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活潑性B>C；丙中A上有氣體即H₂產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H+的消耗，pH變大。

答案：(1)A－2e－＝A2+　(2)Cu2++2e－＝Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C

18．(2009·山東)Zn－MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是__________。電池工作時(shí)，電子流向__________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是__________。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的__________(填代號(hào))。

a．NaOH　b．Zn　c．Fe　d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是__________。若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為_(kāi)_________g。

解析：干電池鋅(皮)作負(fù)極，炭棒作正極，若電解質(zhì)溶液中混有Cu²⁺則會(huì)形成Zn－Cu原電池而加快鋅的腐蝕，在(3)中陽(yáng)極：Mn²⁺－2e^－+2H₂O===MnO₂+4H⁺電路中通過(guò)2 mol e^－時(shí)，生成MnO₂1 mol(87g)。

答案：(1)Zn(或鋅)　正極

(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b

(3)2H⁺+2e^－===H₂↑　87

17．(2009·江蘇)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－===6CO₂↑+24H⁺

C．放電過(guò)程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體L

解析：A選項(xiàng)：溫度過(guò)高，不利于微生物的生存；C選項(xiàng)中，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子(H⁺)應(yīng)從負(fù)極向正極做定向運(yùn)動(dòng)；D選項(xiàng)中，原電池工作的總反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6O₂===6CO₂+6H₂O，所以每消耗1 mol O₂，就能生成1 mol CO₂氣體。

答案：B

16．(2009·鄭州)獲得“863”計(jì)劃和中科院“百人計(jì)劃” 支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI₃溶液，相關(guān)論文發(fā)表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720-8721,2006)上，已知電池總反應(yīng)式為2Al+3I₂===2AlI₃。下列說(shuō)法不正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e^－===Al³⁺

B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)

C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多

D．該電池可能是一種可充電的二次電池

解析：A項(xiàng)，根據(jù)電池總反應(yīng)式，推知該原電池中鋁作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al－3e^－===Al³⁺；B項(xiàng)，電池工作時(shí)，Al³⁺向正極移動(dòng)；C項(xiàng)，Li的摩爾質(zhì)量比Al小，因此Li比等質(zhì)量Al提供電子的物質(zhì)的量多；D項(xiàng)，充電時(shí)為電解池，在水溶液中Al³⁺不可能得電子生成Al，因此該電池不是可充電的二次電池。

答案：D

15．(2009·浙江金華一模)現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：

①在水溶液中，M+N²⁺===M²⁺+N　②P+2H₂O(冷)===P(OH)₂+H₂↑�、跱、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)為：N－2e^－===N²⁺，2H⁺+2e^－===H₂↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．M、N、P、E　 　　　　　　　　　 B．P、M、N、E

C．M、N、E、P　 　　　　　　　　　　 D．E、P、M、N

解析：根據(jù)①可知還原性：M>N，根據(jù)③可知還原性：N>E，而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性：P>M>N>E。

答案：B