2．(2009·濰坊模擬)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

答案：C

1．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

(　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

解析：由題意知v_正(O₂)?v(逆)(NO)＝5?4，達(dá)到平衡時(shí)，v_正(NO)＝v_逆(NO)，故A正確；生成NO和消耗NH₃，都表示正反應(yīng)速率，B錯(cuò)；擴(kuò)大容器體積，各物質(zhì)的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v_正(NH₃)?v_正(H₂O)＝4?6，即3v_正(NH₃)＝2v_正(H₂O)，D不正確。

答案：A

21．(2009·皖南八校聯(lián)考)向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t₀-t₁階段c(B)未畫(huà)出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件。

(1)若t₁＝15 min，則t₀-t₁階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)＝__________。

(2)t₃時(shí)改變的條件為_(kāi)_________________，

B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_________________

(3)t₄-t₅階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫(xiě)出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

解析：(1)由圖1可知，在t₀-t₁階段C的濃度變化為0.3 mol/L-0.6 mol/L，則v(C)＝＝0.02 mol/(L·min)。

(2)由該反應(yīng)方程式2A(g)+B(g)3C(g)可知減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣，可同等程度地減小正、逆反應(yīng)速率。在t₀-t₁階段，c(A)減少了0.2 mol/L，則c (B)減少0.1 mol/L，故B的起始濃度為0.4 mol/L+0.1 mol/L＝0.5 mol/L，物質(zhì)的量為0.5 mol/L×2 L＝1.0 mol。

(3)由題意知t₄-t₅階段A的物質(zhì)的量減少0.01 mol，吸收a kJ能量，則2 mol A參加反應(yīng)，應(yīng)吸收能量×2＝200a kJ，故其熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3C(g)　ΔH＝+200a kJ/mol。

答案：(1)0.02 mol/(L·min)　(2)減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體；1.0mol　(3)2A(g)+B(g)3C(g)；　ΔH＝+200a kJ/mol

20．加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過(guò)氧化氫(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__________。

(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_(kāi)_________。

(3)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間為_(kāi)_________。

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________。

(6)計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量的濃度。

(7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：根據(jù)V－t圖像知，反應(yīng)進(jìn)行到1 min時(shí)，放出O₂的體積為30 mL，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，放出O₂ 45 mL，反應(yīng)進(jìn)行至4 min時(shí)，放出O₂的體積達(dá)最大值60 mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H₂O₂)逐漸減不，反應(yīng)速率逐漸變慢；

根據(jù)2H₂O₂2H₂O+O₂↑，

n(H₂O₂)＝×2，

所以H₂O₂的起始物質(zhì)的量濃度為

＝0.107 mol·L^－1；

反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，消耗H₂O₂的物質(zhì)的量為

n′(H₂O₂)＝×2＝0.004 mol，

剩余H₂O₂的物質(zhì)的量為

×2－×2＝1.34×10^－3mol。

所以w(H₂O₂)＝

×100%＝0.083%。

答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A　(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H₂O₂)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢　(6)0.107 mol·L^－1。(7)0.084%。

19．(2009·青島)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I^－+S₂O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________。

(2)顯色時(shí)間t₁＝________________________________________________________。

　(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速度的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t₂的范圍為_(kāi)_________(填字母)。

A．<22.0 s　 　　　　　　　　　　　　　　 B．22.0 s-44.0 s

C．>44.0 s　 　　　　　　　　　　　　　　 D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________。

解析：本題主要考查外部因素如濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由已知數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(I^－)和c(S₂O)乘積相等時(shí)，顯色時(shí)間相等，即反應(yīng)速率相等，但時(shí)間與速度成反比，故

t₁＝＝29.3 s。升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，即縮短顯藍(lán)色的時(shí)間，故t<22.0 s。

答案：(1)研究反應(yīng)物I^－與S₂O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　(2)29.3 s　(3)A　(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

18．(2009·寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

(　)

解析：D與A、B比較，D溫度高；D與C比較，溶液混合后體積相同，而D中n(Na₂S₂O₃)比C中大。

答案：D

17．(2009·廣東)已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列說(shuō)法不正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：升高溫度、正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大。

答案：A

16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁-t₄(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B===C

D．在t₂-t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)

答案：D

15．(2009·山大附中模擬)如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)　Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．升高溫度　 　　　　　　　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化劑　 　　　　　　　　　　　　　 D．增大體積

解析：由題給圖示可知，由a曲線到b曲線，X的轉(zhuǎn)化率不變，但到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了，即改變條件對(duì)平衡沒(méi)有影響，又因該反應(yīng)為前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。故使用催化劑符合題意。

答案：C

14．(2008·廣東理基)對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)　2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．通入大量O₂　 　　　　　　　　　　 B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　 　　　　　　　　　 D．降低體系溫度

解析：對(duì)于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)，選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。

答案：A