10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是(　)

A．甲乙裝置中的鋅片都做負(fù)極

B．甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H⁺在銅片上被還原

C．甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)

D．甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

解析：甲為原電池，乙為電解池，鋅片分別做負(fù)極與陰極，H⁺分別在銅片與鋅片上還原，鋅片上發(fā)生的分別是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。甲中銅片上H⁺被還原有氣泡生成，乙中銅電極被氧化生成Cu²⁺，銅片質(zhì)量減小。

答案：D

9．復(fù)習(xí)電化學(xué)知識(shí)后，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫彩字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用某混合溶液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，右端是C、Cu兩電極浸入氯化鐵溶液中，電路接通后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)彩色字跡。據(jù)此判斷電極材料與反應(yīng)現(xiàn)象均正確的是(　)

解析：A項(xiàng)電解NaCl可在陰極使酚酞顯紅色，則a為陰極，產(chǎn)生H₂，d極為正極，產(chǎn)物為Fe²⁺；B、D項(xiàng)電解KI可在陽極產(chǎn)生I₂使淀粉顯藍(lán)色，則a端為陽極產(chǎn)生I₂，陰極產(chǎn)生H₂，d極為負(fù)極生成Cu²⁺；C項(xiàng)電解Na₂SO₄溶液實(shí)質(zhì)為電解H₂O，則a端顯紅色，說明a端為陰極產(chǎn)生H₂，d端為正極生成Fe²⁺。

答案：AD

8．我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做(　)

A．正極　　B．負(fù)極　　C．陽極　　D．陰極

解析：電鍍時(shí)鎳離子在鋼芯上發(fā)生還原反應(yīng)，故鋼芯做陰極。

答案：D

7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

解析：銅、鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e^－===Fe²⁺，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^－===H₂↑，故A選項(xiàng)正確。

答案：C

6．(2009·安徽蚌埠)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙做電極組成原電池時(shí)，甲是正極

解析：A項(xiàng)中失電子多少不能說明失電子難易，例如Al與Na；B項(xiàng)中甲的陽離子氧化性強(qiáng)，則甲的還原性弱；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中甲做正極，則甲不如乙活潑。

答案：C

5．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂===6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是(　)

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工做過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₃

D．電池工做過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

解析：由電池總反應(yīng)可知，Li失電子，做電池的負(fù)極，石墨做電池的正極，故B選項(xiàng)不正確；Li為堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H₂O===2LiOH+H₂↑，故A選項(xiàng)不正確；電池工作過程中，SOCl₂被還原為S，故C選項(xiàng)不正確；由電池總反應(yīng)式知，8 mol Li參與反應(yīng)，可提供8 mol e^－，同時(shí)在正極析出2 mol S，故本題正確選項(xiàng)為D。

答案：D

4．下列有關(guān)金屬的說法正確的是(　)

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會(huì)變光亮

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．不銹鋼不生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

解析：A項(xiàng)，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時(shí)可以變光亮。B項(xiàng)，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池做負(fù)極，鐵被保護(hù)。C項(xiàng)，不銹鋼不生銹是因?yàn)閮?nèi)部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力。D項(xiàng)，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)該與外加電源的負(fù)極相連。

答案：A

3．如圖所示，下列敘述正確的是(　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

解析：圖中左邊裝置是以Zn、Cu為電極的原電池裝置，該電池中，Zn極為負(fù)極，Cu極為正極，而右邊為電解池，根據(jù)連接情況可以推知，X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，兩極的電極反應(yīng)式分別為X：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，Y：2H⁺+2e^－===H₂↑，從而可得出答案應(yīng)為A。

答案：A

2．鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物。研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是(　)

A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污

B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存

C．將鐵壺盛水后保存

D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存

解析：鐵鍋表面的油污用水刷洗掉后，鐵直接與空氣接觸，而且鐵鍋刷洗后，表面有水，極易生銹；鐵刀用凡士林涂抹后，使Fe與空氣隔絕，可以減緩其生銹；鐵器接觸水，或在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。

答案：B

1．由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是(　)

A．該裝置中Cu極為陽極

B．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H₂+2OH^－－2e^－===2H₂O

D．該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：該裝置的左邊是燃料電池，右邊是電解池。a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu極與電池正極連接，故為陽極；當(dāng)銅片溶解了12.8 g時(shí)，失去了電子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a極上O₂得到電子也是0.4 mol，則消耗O₂的物質(zhì)的量是0.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。

答案：D