18．在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)　2C(g)，達到化學平衡Ⅰ。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應，達到化學平衡Ⅱ�，F(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中，在同樣條件下達到化學平衡Ⅲ。下列關于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．平衡Ⅲ中A的轉化率等于B的轉化率

B．平衡Ⅰ中A的轉化率小于B的轉化率

C．n(C)/n(A)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅰ中的小

D．n(A)/n(B)的比值，平衡Ⅲ中比平衡Ⅱ中的大

答案：C

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．可逆反應mA+nBxC(A、B、C均是氣體)，已知v(A)＝a mol/(L·s)，v(B)＝b mol/(L·s)，v(C)＝c mol/(L·s)。則x的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①　②�、邸、�

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

答案：B

16．可逆反應A(g)+BC(g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是　　　　　　 (　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

答案：B

15．(2009·靖江模擬)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N₂O₄2NO₂；ΔH>0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

答案：D

14．(2009·臨沂模擬)在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)　C(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L^－1。下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在5 min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L^－1

C．當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)

D．5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

答案：D

13．(2009·安慶模擬)在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v_A等于Ⅱ途徑的反應速率v_A

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

解析：途徑Ⅱ中2 mol C和6 mol D按化學方程式轉化為A、B，相當于4 mol A和4 mol B，該反應為氣體物質(zhì)的量不變的反應，故在恒溫、恒容條件下，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ?qū)⒔�立等效平衡，A項、B項正確；因為途徑Ⅱ達平衡時各組分的濃度為途徑Ⅰ的二倍，達平衡時途徑Ⅰ的反應速率v_A小于途徑Ⅱ的反應速率v_A，C項錯誤，D項正確。

答案：C

12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

答案：B

11．(2009·巢湖模擬)已知反應：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol·L^－1

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2?1?2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂>T₁

答案：C

10．如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CaCl₂溶于水時放出熱量

B．燒瓶(l)中氣體的壓強不變

C．NH₄Cl溶于水時放出熱量

D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大

解析：三個燒瓶中都存在如下平衡：2NO₂N₂O₄；ΔH<0

　(1)中紅棕色變淺，平衡左移，所以CaCl₂溶于水放熱

(3)中變淺，平衡右移，說明NH₄Cl溶于水時吸熱

答案：A

9．(2009·山東省英雄山中學高三期末測試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是

(　)

A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol·L^－1·min^－1

C．反應方程式中的x＝1，正反應為放熱反應

D．20min-40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

答案：A