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科目: 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)分類正確的是                                              (  )

A.Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)

B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物

C.NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽

D.HCl氣體溶于水電離成H和Cl,屬于離子化合物

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科目: 來(lái)源: 題型:


分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中,正確的是              (  )

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等

B.依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C.依據(jù)能量的變化,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

D.依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目: 來(lái)源: 題型:


醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是                   。

(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①          

                    ;②                                             。

(3)測(cè)定樣品中Cl- 含量的方法是:a.稱取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有                             

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科目: 來(lái)源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為_(kāi)_______;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

(1)步驟①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小(填寫字母)                               。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_______________ 步驟③___________

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL          B.200 mL          C.500 mL

(4)讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意

①______________________________,②_________________________________。

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____L/mol。

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科目: 來(lái)源: 題型:


氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解前,如果粗鹽中SO42- 含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42- ,該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。

a.Ba(OH)2     b.Ba(NO3)2       c.BaCl2

(2)“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

15~20

15~20

5~10

30~40

10~15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g,經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________mol·L-1。

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科目: 來(lái)源: 題型:


I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子,請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”(C60)

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧氣(O2)與臭氧(O3)

⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)   ⑥淀粉和纖維素

(1)是同素異形體的是            ,(填序號(hào),下同)

(2)是同位素的是                ,

(3)是同分異構(gòu)體的是            ,

(4)是同一物質(zhì)的是            。

II. 下列物質(zhì):①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________(填序號(hào),下同)(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________

III. 提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法(填字母或者序號(hào))填入對(duì)應(yīng)的空格中(若不選,填“無(wú)”)

除雜試劑:A. 鹽酸  B. 酸性高錳酸鉀   C. 氫氧化鈉溶液   D. (濃)溴水  

E. H2(催化劑)  F. CaO  G. NaCl

分離方法:① 蒸餾  ② 分液  ③ 洗氣  ④ 過(guò)濾

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

(1)

酒精(水)

(2)

乙烷(乙烯)

(3)

硬脂酸鈉溶液(甘油)

(4)

 苯(苯酚)

(5)

SiO2(Al2O3)

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科目: 來(lái)源: 題型:


在T℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。則下列選項(xiàng)不正確的是 

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B.用水稀釋該溶液,OH- 的物質(zhì)的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5

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科目: 來(lái)源: 題型:


在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說(shuō)法正確的是   

A.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙

B.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙

C.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

D.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙

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科目: 來(lái)源: 題型:


下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A.①②④       B.①③⑤         C.②④⑤    D.③④⑤ 

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