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14.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),常用NaOH吸收尾氣中的少量SO2
B.利用Fe3+作為混凝劑,可以對(duì)硬水進(jìn)行軟化
C.N2與O2作用生成NO,屬于氮的固定
D.石油的分餾、煤的氣化或液化都是物理變化

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13.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.積極開發(fā)和利用新能源,減少煤、石油等化石燃料的使用量
B.明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C.工業(yè)上燃燒煤時(shí),加入少量石灰石是為了減少CO2的排放
D.霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān),與汽車尾氣無關(guān)

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12.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是( 。
①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變藍(lán)
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等.
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

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11.某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成.依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象如下:
(1)混合物加水得到無色透明溶液;
(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將沉淀濾出,并將濾液分成兩份;
(3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;
(4)往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩靜置,CCl4層無色;
(5)往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推斷出:
①寫出(3)中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.
②寫出(5)中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3;無法確定是否含有的是NaCl.
③確定該混合物的組成的方法是取(1)所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明有原固體中有NaCl,反之則無.

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10.(1)已知:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0 kJ•mol-1
(2)航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置,它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.我國發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來源,該電池以KOH溶液為電解質(zhì).試回答:
①負(fù)極上的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;
②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O2時(shí),有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
③開始放電時(shí),正極附近溶液的pH增大(填“增大”“減小”或“不變”).

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9.根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說法正確的是( 。
A.該裝置中a極為負(fù)極
B.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:2H++2e-=H2
C.一段時(shí)間后,左邊裝置中溶液pH增大
D.CuSO4溶液濃度保持不變

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8.下列敘述正確的是( 。
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+

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7.現(xiàn)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3、Na2SO4現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生:
②向①的懸濁液中加入過量稀鹽酸,白色沉淀部分溶解,并有氣泡放出:
③取少量②的上層清液滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)判斷原白色粉末中肯定含有,Ba(NO32、K2CO3、Na2SO4,可能含有CaCl2
(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓.

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6.某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗,洗鉑絲的試劑是鹽酸,在觀察K+的焰色時(shí),必須要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察.
(2)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管,還缺少的儀器為100mL容量瓶、燒杯.
(3)實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)經(jīng)分析,該溶液中肯定存在的離子有Al3+、Mg2+、SO42-,無法確定的離子是K+、NO3-、Cl-
(5)要進(jìn)一步確定廢水的成分,補(bǔ)充第四組實(shí)驗(yàn):另取100mL廢水,加入硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,未見白色沉淀生成,則該廢水中一定存在NO3-,其濃度為0.15mol/L.

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5.利用氮?dú)、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨,是一個(gè)重要的化工反應(yīng).常用來生產(chǎn)液氨和氨水.
完成下列填空:
(1)如圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化,E的單位為kJ.請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol(熱量用E1、E2或E3表示).該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化?催化劑.
(2)在一定溫度下,若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中,2分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/(升?秒).若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判斷平衡移動(dòng)的方向是正向正向移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(3)液氨和水類似,也能電離:2NH3?NH4++NH2-,某溫度時(shí),其離子積K=2×l0-30.該溫度下:①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K==2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為:c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+
(4)工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋.用水稀釋0.1mol/L稀氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減少的是bc.
a.$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$               
b.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)/}{c(O{H}^{-})}$
c.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$                      
d.$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$.

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