14．下列關(guān)于SiO₂的敘述中正確的是（　�。�
①SiO₂能與水反應(yīng)生成硅酸
②SiO₂對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的價(jià)電子數(shù)相同，SiO₂和CO₂分子結(jié)構(gòu)也相間
④SiO₂既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故SiO₂是兩性氧化物
⑤SiO₂中硅元素為+4價(jià)，故SiO₂有氧化性
⑥在SiO₂中，每個(gè)硅原子結(jié)合2個(gè)氧原子．

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

只有③

D．

只有⑤

13．要除去N₂中混有的少量O₂，應(yīng)采取的方法通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

12．A-I是中學(xué)化學(xué)中的常見化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．X是一種氣體單質(zhì)，所含元素在地殼中含量最多；Y是一種常見的無(wú)色液體；A是由兩種元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為4lg/mol；B是一種常見的強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)呈黃色；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氣體D變藍(lán)；I是一種強(qiáng)酸．故要求回答下列問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)式Al（OH）₃；
（2）B的電子式；
（3）反肉①的離子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

11．已知，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．根據(jù)下列框圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）F分子中含有的官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基．
（2）由F轉(zhuǎn)化成H的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物A的敘述正確的是BC．
      A．分子式為C₁₀H₁₄O₃            B．能發(fā)生氧化、消去等反應(yīng)      
      C．能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)         D．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂
（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式：CH₃OH+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．

10．在高溫條件下將氫氣流通過(guò)14克WO₃粉末，當(dāng)殘余物為11.6克時(shí)，已轉(zhuǎn)化為W的WO₃占原來(lái)WO₃的比例是82.9%．

9．在由NO₂和NO織成的混合氣體3.36L中通入1.96L O₂，再足量的水充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.56L，試討論原混合氣體的組成（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，Y⁺與X^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：W^2-＞M^-，Z的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
	B．	原子半徑：X＞Y＞Z
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
	D．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞M

7．將14克Na₂O、Na₂O₂的混合物放入87.6克水中，可得1.12升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液的密度為1.18克/毫升，求原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比和所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

6．將總體積為80mL的NO、O₂，分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中，反應(yīng)完全后量筒中液面高為原來(lái)的$\frac{7}{8}$，則原來(lái)通入的NO、O₂各多少毫升？

5．下列溶液中能夠區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　�。�
①澄清石灰水　②H₂S溶液�、跭MnO₄酸性溶液  ④NaHCO₃溶液　⑤品紅溶液．

A．

只有①②③

B．

只有②③⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③⑤