13．下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
	B．	與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
	D．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

12．以CO（g）和H₂（g）為原料合成甲醇反應及其能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	該反應的活化能為a kJ•mol-1
	B．	1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
	C．	該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
	D．	CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

11．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	濃硫酸的稀釋		B．	除去氯氣中氯化氫
	C．	碳酸、苯酚酸性強弱比較		D．	氯化氫氣體的吸收

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
	B．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個數(shù)為NA
	C．	常溫常壓，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
	D．	50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

9．宋代《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是 4Ag+2H₂S+O₂→2X+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的化學式為AgS		B．	銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子
	C．	反應的還原劑是H2S		D．	每生成1mo1X轉(zhuǎn)移2mo1電子

8．中華民族很早就把化學技術應用到生產(chǎn)、生活中．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	英文的“中國”（China）又指“瓷器”，中國很早就應用化學技術制作陶瓷
	B．	“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例配制的混合物
	C．	《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅
	D．	杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

7．你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）獲得氫氣．向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）中加入銥催化劑，分解生成氮氣和氫氣．
已知：3N₂H₄（l）?4NH₃（g）+N₂（g）△H=-336.6kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
則N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ•mol^-1，該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{[N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
（2）獲得氧氣．火星大氣中有稀薄的CO₂．
以堿溶液為電解質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O₂，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0，陰極的反應式為2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
（3）獲得水．火星上含有高濃度高氯酸根的有毒鹵水，可對其進行生物降解．
Ⅰ、在微生物的催化下，ClO₄^-可被CH₃COO^-還原，過程如圖1所示，CH₃COO^-也可作為碳元素的來源，促進微生物生長．

①該過程中總反應的離子方程式為ClO₄^-+CH₃COO^-+H⁺=2CO₂+2H₂O+Cl^-，．
②CH₃COO^-的濃度對ClO₄^-降解程度的影響如圖2所示，則12小時后，CH₃COO^-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO₄^-的降解幾乎停滯的原因是CH₃COO^-濃度過低，不能促進微生物生長，失去催化作用，反應速率顯著降低．
Ⅱ．高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大．某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)如表所示．冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強的是HClO₄．在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為HCl?H⁺+Cl^-．

酸	HClO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	1.6×10-9	4.2×10-10

6．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)．
以含鉻廢渣（主要含Cr³⁺，還含有Fe²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO₄]的步驟如下：
（1）酸浸取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應完全后過濾，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．由圖可知，繼續(xù)加氨水，調(diào)節(jié)終點pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，生成Cr（OH）₃，Cr³⁺完全沉淀時溶液中c（OH^-）應不小于4×10^-9mol/L．
已知：c（Cr³⁺）＜10^-5 mol/L，即認為沉淀完全；K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31
（4）合成采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品．
（5）檢測產(chǎn)品中含有微量CrO₄^2-，測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO₄^2-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO₄^2-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

5．堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃劑，抗酸劑等，其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO₂、H₂O．
（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉(zhuǎn)化為NaAlO₂．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂0.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02molAl³⁺．
②加熱至340℃以上樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO₂和H₂O，當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

4．雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能．為研究其合成方法，設計如下路線；

（1）反應①的類型為取代反應，反應⑤的類型為加成反應．
（2）物質(zhì)A中含氧官能團的名稱為醛基、羥基．
（3）反應②為取代反應，得到物質(zhì)C的同時生成HBr，則物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）設計反應③的目的是保護酚羥基．
（5）M由制得，寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；④分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（6）以為原料，合成，寫出合成流程圖（無機試劑作用）．合成流程圖示例如下：CH₂-CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．