14．下列表示物質(zhì)變化的式子錯誤的是（　�。�

	A．	氯氣通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
	B．	甲烷的完全燃燒CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
	C．	冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	D．	鐵與水蒸氣反應 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

13．下列表述符合化學事實的是（　�。�

	A．	某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學，本品不含任何化學物質(zhì)”
	B．	用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳
	C．	最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物
	D．	新核素的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

12．化學變化中必然伴隨著能量的變化．相同物質(zhì)的量的氫原子與下列原子結(jié)合時放出能量最大的是（　�。�

A．

F

B．

Cl

C．

O

D．

Na

11．據(jù)英國《金融時報》網(wǎng)站最近報道，英國科學家研制出一種超容量的鋰電池．其簡易電池工作原理如圖所示．X、Y是用石墨烯制成的滲透性極好的“蓬松”電極，其中石墨烯X極附著鋰．該電池的工作原理是Li（s）+O₂（g）$?_{充電}^{放電}$LiO₂（s）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	充電過程，電源G的b極為負極
	B．	放電過程，Y極發(fā)生還原反應
	C．	放電過程，X極的電極反應式為Li-e-+O2-═LiO2
	D．	充電過程，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，Y極放出44.8L（標準狀況）O2

10．下列各組中的反應，屬于同一類型的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色；乙醇使高錳酸鉀溶液褪色
	B．	油脂的皂化反應；乙烯制乙醇
	C．	蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
	D．	苯制溴苯；苯和氫氣制環(huán)己烷

9．已知NaHCO₃溶液呈堿性，在NaHCO₃溶液中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HCO3-的水解程度大于電離程度		B．	HCO3-的水解程度小于電離程度
	C．	HCO3-的水解程度等于電離程度		D．	不能確定

8．1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為0.0375mol/（L•min）．
②反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N₂與H₂反應過程中的能量變化如圖2所示．下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N₂、3mol H₂，充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N₂、H₂在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N₂、H₂、NH₃和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH₃的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N₂和H₂的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺．用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H₂和N₂．陰極的電極反應式是2NH₃+2e^-=H₂+2NH₂^-或2NH₄⁺+2e^-=H₂↑+2NH₃．

7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si₃N₄，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl₃和PCl₅是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl₃的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH₃）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp²雜化．

6．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于K_SP（CuS）小于K_SP（ZnS），故反應可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

5．（1）下列分子中，屬于平面型構型的有CD．
A．CCl₄      B．PH₃     C．BBr₃     D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個H₂O分子被4個H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體如圖1，其結(jié)構示意圖如圖2所示．
請回答下列問題：
①含1molH₂O的該晶體中有2N_A個“氫鍵”．
②請說明H₂O比H₂S 的沸點高的原因H₂O分子之間存在氫鍵作用．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為5d¹⁰6s¹；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構CaF₂的結(jié)構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu₃AuH₈．