17．某礦石中除含SiO₂外，還有9.24%CoO、2.78%Fe₂O₃、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄    CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知Ksp（CaF₂）=1.11×10^-10、Ksp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，以含Li⁺的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C₆中，電池反應(yīng)為：LiCoO₂+C₆?放電充電CoO₂+LiC₆則LiC₆中Li的化合價(jià)為0價(jià)．若放電時(shí)有1mol e^-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

16．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對(duì)AsO₄^3-氧化性的影響，測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH=5 時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
	B．	b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動(dòng)
	D．	pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

15．對(duì)實(shí)驗(yàn)①中和滴定；②中和熱的測(cè)定；③實(shí)驗(yàn)室制備乙烯；④實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制蒸餾水．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	①④都要用到錐形瓶		B．	②③都要用到溫度計(jì)
	C．	③④都要用到酒精燈		D．	①②都要用到指示劑

14．如圖所示有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

13．下列物質(zhì)直接參與的過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�

	A．	用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
	B．	用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑
	C．	生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑
	D．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒

12．我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國(guó)．已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環(huán)狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2）化合物A中含有的非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，請(qǐng)選擇下列合適的試劑來(lái)檢驗(yàn)該官能團(tuán)，試劑加入的正確順序?yàn)镃BA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行．試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成、消去．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個(gè)碳原子．滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）．
①含有六元環(huán)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無(wú)機(jī)試劑任用），制備芐基乙醛（CH₂CH₂CHO）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：．

11．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）晶體共熱，可獲得CO 與CO₂的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl₂Na（NCO）₃先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．
（3）某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe₂O₃粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe²⁺．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K₂SO₄；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

10．將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過(guò)量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X和藍(lán)綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO₂和X同時(shí)吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
	B．	若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
	C．	等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
	D．	向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

8．將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	OH-由A端移向B端
	B．	0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O
	C．	22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
	D．	V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）