11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視會造成溶液濃度偏高
	B．	量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
	C．	過濾完畢，洗滌沉淀時應(yīng)該向漏斗中加水至沒過沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復(fù)2～3次
	D．	蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

10．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較
大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu 和少量CuO）為原料，采用硝酸
銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過程如下：
回答下列問題：

（1）步驟①中真正的氧化劑是HNO₃，溶解溫度應(yīng)控制在60-70 度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步驟⑧是分離濾液和洗滌液操作，實驗室里混有雜質(zhì)NaCl 的（NH4）2SO4 固體提純的方法是重結(jié)晶法．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）．
A、離心機B、分餾塔C、框式壓濾機D、反應(yīng)釜
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl₃ 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量
稀硫酸，用a mol/L 的K₂Cr₂O₇ 溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇ 溶液bmL，反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

9．鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池?fù)碛懈鼜姷男铍娔芰�，是傳統(tǒng)鋰電池容量的10 倍，其工作原理示意圖如圖所示．

放電時，b 電極為電源的正極，電極的反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；充電時，ɑ電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連接．

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如下：


已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7．
（I ）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe³⁺的水解．反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+PbS=PbCl₂+S+2Fe²⁺．
（II） 步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-△H＞0逆向移動，使PbCl₄^-轉(zhuǎn)化PbCl₂析出（請用平衡移動原理解釋）
（III ）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl₃、HCl．
（IV）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有
Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)α與溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb²⁺的性質(zhì)：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實驗結(jié)果記錄如下：

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
處理后濃度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb²⁺的效果最好，請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是加入試劑，Pb²⁺的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，F(xiàn)e³⁺的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛時最合適的pH約為B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

7．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
	B．	E 點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在
	C．	若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖D 點所示，則溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
	D．	向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖A 點所示，則溶液中反應(yīng)：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

6．根據(jù)題意回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
②25℃1mol/L FeCl₃溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl₃溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

5．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過如圖裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，探究方案設(shè)計如下，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時可能有CO₂生成．
（2）設(shè)計實驗：①利用如圖裝置分別對試管A中一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時，試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞ NaHCO₃．（填“＞”或“＜”）
（4）某同學(xué)稱取8.4gNaHCO₃，充分加熱，理論上產(chǎn)生CO₂氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.12L．

4．為探究生活中兩種常見的有機物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）如圖所示，試管中裝乙醇，據(jù)此，請你任寫一點該探究實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象鈉沉于無水酒精底部，反應(yīng)緩慢，表面有氣泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO₃）的水壺，可以除去水垢，說明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

3．下圖是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性HA＞HE（填“＞”、“＜”）．
（3）B、C兩元素的原子半徑，B＞C（填“＞”、“＜”）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

2．現(xiàn)有下列三種有機化合物：A．CH₂=CH₂  B．CH₃COOH   C．．
（1）B所含官能團的名稱是羧基．
（2）C（填字母代號）能用于萃取溴水中的溴．
（3）三種化合物中能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是A（填字母代號）．