18．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　　）

	A．	R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
	B．	R一定是Ⅵ族元素
	C．	R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	R一定是第四周期元素

17．將少量的CO₂通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　　）

A．

氯化鈣溶液

B．

石灰水

C．

氫氧化鋇溶液

D．

硅酸鈉溶液

16．下列各烴中沸點最低的是（　�。�

A．

庚烷

B．

戊烷

C．

異戊烷

D．

新戊烷

15．下列有機化合物的命名中正確的是（　�。�

	A．	1-甲基戊烷		B．	2-乙基戊烷
	C．	2，5-二甲基己烷		D．	2，4，4-三甲基戊烷

14．體積均為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液體積：醋酸溶液大于一元酸HX溶液（填“大于”、“等于”或“小于”）

13．下列各項中的離子方程式，書寫正確的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-
	B．	NaHCO3電離：NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	一水合氨電離：NH3•H2O═NH4++OH-
	D．	過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-

12．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
已知：碳的燃燒熱△H₁=akJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=bkJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=ckJ•mol^-1，則x為（　�。�

A．

a+b-c

B．

c-3a-b

C．

3a-b+c

D．

c-a-b

11．下列圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	由圖甲可知：H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
	B．	由圖乙可知：t0時刻改變的條件是增大壓強或者升高溫度
	C．	由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中的離子濃度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	由圖丁可知：室溫時M（OH）2（s）的溶度積常數(shù)為1.0×10-17

10．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到FeO 固體和CO₂氣體的熱化學反應(yīng)方程式：Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO+CO₂（g）△H=+19kJ/mol．

9．以煤矸石（含有Al₂O₃、Fe₂O₃及SiO₂等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl₃、FeCl₃和HCl，二次殘渣的主要成分是SiO₂（填化學式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的缺點是雜質(zhì)的富集可能會影響后續(xù)AlCl₃•6H₂O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘渣中鐵元素的含量，某同學稱取5.0000g二次殘渣，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe²⁺，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO₄標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平），二次殘渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為4.480%．
（4）通入HCl氣體能增大AlCl₃結(jié)晶效率，但HCl利用率偏低．試分別解釋原因：氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降、通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在100℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n•H₂O]m．由此結(jié)晶氯化鋁制取Al₂（OH）_nCl_6-n的化學方程式為2AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl+（12-n）H₂O．