12．欲除去Cl₂中的少量HCl氣體，可選用（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

AgNO3溶液

C．

飽和食鹽水

D．

石灰水

11．將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g．試計(jì)算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦
①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO₄溶液褪色；④可跟NaHCO₃溶液反應(yīng)；⑤可與NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解；⑦可與新制備的Cu（OH）₂懸濁液煮沸生成紅色沉淀．

9．已知常溫下H₂的密度是0.893g/L，某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻，稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g，試求：
（1）加入鈉的質(zhì)量（用差量法求解）
（2）所得H₂在常溫下的體積
（3）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．雙縮脲法測(cè)定禾谷類作物樣品中的蛋白質(zhì)含量時(shí)，加入少量的四氯化碳（CCl₄）其主要作用是（　�。�

	A．	促進(jìn)雙縮脲反應(yīng)		B．	消除色素類對(duì)比色的干擾
	C．	促進(jìn)難溶性物質(zhì)沉淀		D．	保持反應(yīng)物顏色的穩(wěn)定

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	氫元素有三種同位素，則氫氣分子有三種
	B．	稀有氣體元素原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	第IA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素原子具有相同的核外電子排布
	D．	將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固，該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

6．如圖所示的各物質(zhì)中，E、F為具有香味的液態(tài)有機(jī)物．

已知相關(guān)物質(zhì)被氧化的順序：RCHO＞RHC₂OH＞RCH（OH）R₁．
（1）B→E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，F(xiàn)、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、OHC（CHOH）₄COOH；E、F兩種物質(zhì)的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（2）試劑Ⅲ最可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．
（3）下列對(duì)淀粉與A物質(zhì)的有關(guān)描述正確的是cd（填編號(hào)）．
a．均能發(fā)生水解反應(yīng)                          b．均屬于糖類，且均有甜味
c．可用碘或銀氨溶液作試劑將它們的溶液區(qū)別開(kāi)  d．淀粉水解可得到A
（4）1molD物質(zhì)與足量B發(fā)生與B→E相同類型的反應(yīng)時(shí)，最多消耗6molB．
（5）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B[試劑Ⅱ是新制的Cu（OH）₂懸濁液]：（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
A→G：HOCH₂（CHOH）₄CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂（CHOH）₄CH₂OH．

5．（1）已知鋅銀鉛蓄電池以KOH為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)是Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，則該電池的負(fù)極材料是Zn，放電時(shí)負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）已知破壞1mol H-H鍵、1mol O═O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ能量，如圖表示的是2mol H₂（g）和1mol O₂（g）轉(zhuǎn)化為2mol H₂O（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化，則a=1370KJ，b=-482KJ．

4．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過(guò)濾．
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：
BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

3．用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？