2．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗(yàn)溶液A中Fe²⁺的試劑為①（填編號(hào)，下同）     ①KMnO₄   ②（NH₄）₂S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．
①Cl₂    ②KMnO₄     ③HNO₃    ④H₂O₂
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）₂   ⑤Cu₂（OH）₂CO₃
（4）欲測(cè)定溶液A中的Fe²⁺的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號(hào)）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：（已知CuCl₂的摩爾質(zhì)量為135g/mol；H₂O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl₂的質(zhì)量為n₁g．
方案二：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n₂g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是二，
據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n₁或n₂的代數(shù)式表示）．
（6）某同學(xué)想利用氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（7）若裝入的飽和食鹽水為75mL（氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

1．化合物A【K_xFe（C₂O₄）₇•zH₂O，其中鐵元素為+3價(jià)】是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①上述流程中，過(guò)濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H₂O₂的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測(cè)定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H₂SO₄溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO₄溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算填空：
①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學(xué)式為K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O．

7．茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X難溶于乙醇
	B．	X的分子式為C6H10O2
	C．	酒中的少量丁酸能抑制X的水解
	D．	分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

6．某戊烯（C₅H₁₀）和乙醛（CH₃CHO）組成的混合物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.86%．

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	6.2g白磷中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA
	B．	含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
	C．	117g氯化鈉固體含有2NA個(gè)氯化鈉分子
	D．	6克金剛石含NA個(gè)C-C鍵

4．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO₂的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水，氣體通過(guò)裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過(guò)裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）近年來(lái)，我國(guó)高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來(lái)便利．人們利用如下反應(yīng)焊接鐵軌：
8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中的還原劑是Al（填化學(xué)式）．
（2）鈉元素有NaCl、Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂SiO₃等多種重要的化合物．請(qǐng)根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：其中常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是Na₂O₂，常用來(lái)烘制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是NaHCO₃．
（3）向FeCl₂溶液中通入Cl₂，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe³⁺的存在．

2．（1）劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實(shí)寫照．除去CuSO₄溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如表：

金屬 離子	pH
	開始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是A
A．H₂O₂                 B．KMnO₄C．HNO₃                D．Cl₂
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是A
A．Cu（OH）₂ 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH₃•H₂O 3.7～4.0
（2）已知常溫下，K_spCu（OH）₂]=2×10^-20，通過(guò)上述流程得到的CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5．

1．以某鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、SiO₂等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Cr₂O₃的流程

如下：
已知：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，lg2=0.3
（1）步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石、攪拌等．（寫2種）
（2）焙燒時(shí)Cr₂O₃被氧化成Na₂CrO₄，配平下面的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4Na₂CO₃+2Cr₂O₃+3 O₂═4Na₂CrO₄+4CO₂
（3）流程中沉淀2為H₂SiO₃（填化學(xué)式）
（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)中Cr₂O₇^2-和蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）的物質(zhì)的量之比為8：1
（5）步驟⑤中為了使Cr³⁺完全沉淀[此時(shí)，c（Cr³⁺）≤10^-5mol•L^-1]，pH至少調(diào)至5.6
（6）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄
（7）另一種制取Cr（OH）₃的工藝是將NaCrO₂溶解后通入CO₂得到更為純凈的Cr（OH）₃，則NaCrO₂溶液與過(guò)量CO₂反應(yīng)的離子方程式為CrO₂^-+CO₂+2H₂O=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用圖所示裝置制備NaNO₂并對(duì)其性質(zhì)作如圖探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被還原為Mn²⁺；
③在酸性條件下NaNO₂能把I^-氧化為I₂，S₂O₃^2-能把I₂還原為I^-．
【制備NaNO₂】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置中水的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO；銅的作用是銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號(hào)）．
A．P₂O₅    B．堿石灰     C．無(wú)水CaCl₂      D．生石灰
（4）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3MnO₄^-+4H⁺+5NO=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
【測(cè)定NaNO₂純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
稀硫酸、c₁ mol•L^-1KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液
①利用NaNO₂的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液 
②利用NaNO₂的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過(guò)量的c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）．