3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品
	B．	灼燒某物質(zhì)時，用肉眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)一定含鈉元素
	C．	將鎂條放在空氣中充分燃燒，可以得到三種固體
	D．	稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積相等（同溫同壓下）

2．硒（Se），是一種非金屬元素．可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等．請回答下列問題：
（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．
（2）比較As的第一電離能比Se大（填“大”或“小”）．
（3）SeO₄^2-中Se-O的鍵角比SeO₃的鍵角�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┰�因是SeO₄^2-空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109⁰28′，SeO₃空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120⁰ 
（4）H₂SeO₄比H₂SeO₃水溶液的酸性強．
（5）硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖．

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為sp³雜化．己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為9，該晶體的密度為$\frac{158\sqrt{3}}{{a}^{2}•b•{N}_{A}}$g/cm³ （用含N_A、a、b的式子表示）．

1．將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應后的溶液中緩緩地通入氯氣．反應分成以下幾個階段：

反應階段	溶液中的存在的金屬離子	殘留的金屬粉末	發(fā)生的離子反應
第一階段	只有一種	有兩種	（1）
第二階段	只有一種	只有一種
第三階段	只有兩種	（2）	（3）
笫四階段	有三種	（4）
笫五階段	（5）

回答以下問題：
（1）寫出第一階段可能發(fā)生的離子反應方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）第三階段金屬粉末是否有殘留可能有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（3）第三階段發(fā)生的離子反應方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺（和以上（1）中重復的不寫）．
（4）第四階段金屬粉末是否有殘留？一定沒有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（5）第五階段溶液中存在的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺（寫出離子符號）．

20．下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應的是（　�。�

A．

Al2O3

B．

Na2O2

C．

MgO

D．

NO2

19．海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-
b．A點，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-濃度相同
c．當c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）時，c（H⁺）＞c（OH^-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO₂和SO₂的吸收劑．
①海水中含有的OH ^-可以吸收煙道氣中的CO₂同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO₃．寫出此反應的離子方程式：①CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
②已知：25℃時，H₂CO₃電離平衡常數(shù)K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃電離平衡常數(shù)K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8
海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂，該過程的離子方程式是SO₂+HCO₃^-=CO₂+HSO₃^-．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO₂，是一種處理的有效方式．
①通入O₂可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應的離子方程式是O₂+2HSO₃^-=2SO₄^2-+2H⁺．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO₂．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應
	B．	乙烯和苯都能與溴水反應
	C．	乙醇不能發(fā)生取代反應
	D．	甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

17．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（　�。�

A	B	C	D
升高溫度，平衡常數(shù) 減小	0～3s內(nèi)，反應速率為v（NO2）=0.2mol•L-1•s-1	t1時僅加入催化劑，平 衡向正方向移動	達平衡時，僅改變x， 則x為c（O2）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)．
（1）已知：2NH₃（g）+3Cl₂ （g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N₂（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl₂（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率 υ（NO）=0.3125mol•L^-1•min^-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N₂最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）調(diào)節(jié)按下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應方向（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，達新平衡時NO的體積分數(shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時NO的體積分數(shù)
③若30min后只升溫至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應開始到T₂℃平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍．m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Y(jié)＜Z＜W
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞Z
	D．	X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

14．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
	C．	達到化學平衡時，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的濃度比為4：5：4：6
	D．	化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）