1．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2		B．	甲烷的結構式CH4
	C．	苯的分子式C6H6		D．	羥基：OH

20．己知：60℃時，KNO₃的溶解度為110g．在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO₃后充分攪拌，此燒杯中將會得到（　�。�

	A．	懸濁液		B．	飽和溶液
	C．	質量分數(shù)約為50%的溶液		D．	物質的量濃度為10mol/L的溶液

19．已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF?H⁺+F^-，如只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H⁺）減小的是（　　）

A．

通HCl（g）

B．

加入少量KF（s）

C．

加入少NaOH（s）

D．

通入少量HF（g）

18．下列有關物質性質的比較，錯誤的是（　�。�

	A．	溶解度：小蘇打＜蘇打		B．	沸點：K＞Na
	C．	密度：溴＞水		D．	熱穩(wěn)定性：HF＞HCl

17．寫出下列反應離子方程式
（1）碳酸鈣和鹽酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O 
（3）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉化為沉淀Ba²⁺+OH^-+HCO₃^2-═BaCO₃↓+H₂O．

16．下列有關0.1mol•L^-1NaOH　溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	100mL該溶液中含有Na+0.01mol
	B．	1 L該溶液中含有NaOH40 g
	C．	從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol•L-1
	D．	在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

15．根據(jù)下列微�；卮饐栴}：¹₁H、²₁H、³₁H、¹⁴C、¹⁴N、¹⁶O、³⁵Cl₂、³⁷Cl₂．
①以上8種微粒共有8種核素，共種元素5．
②互為同位素的是¹₁H、²₁H、³₁H．
③質量數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁴N，中子數(shù)相等的是¹⁴C和¹⁶O．

14．圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）．
請按要求回答下列問題：
（1）寫出B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族K的化學式Al₄C₃．
（2）反應①的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）將D的溶液蒸干且將所得的固體物質灼燒得到Al₂O₃固體（寫化學式），若要由D得溶液得到無水的D的固體，請簡述其處理方法在干燥的氯化氫氣流中加熱蒸干
（4）反應②進行的條件通常是光照，H和Cl₂反應產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結構能證明G一定為正四面體結構請寫出M的電子式．
（5）J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳，請寫出該反應的方程式2Al₂O₃+6C=Al₄C₃+3CO₂；在此反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1：1．

13．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
2H₂S（g）+SO₂（g）=S₂（g）+2H₂O （g）△H₂
H₂S（g）+O₂（g）=S（g）+H₂O（g）△H₃
2S（g）=S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達式為（　�。�

	A．	△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）		B．	△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
	C．	△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）		D．	△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

12．根據(jù)下列反應所畫圖象正確的是（　　）

A	B	C	D
將二氧化硫通入到一定量氯水中	將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中	NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液	將鐵粉加入到一 定量氯化鐵溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D