7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自發(fā)進行
	B．	放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進行
	C．	平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動
	D．	化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

6．下列過程的焓變大于0的是（　�。�

A．

H-H=2H

B．

H2O（g）=H2O（l）

C．

H2+Cl2=2HCl

D．

NaOH （s）溶于水

5．將2molPCl₃和1molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），達平衡時PCl₅為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（　�。�

	A．	0.4mol		B．	小于0.2mol
	C．	大于0.2mol		D．	大于0.2mol，小于0.4mol

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：b．冷凝器（管）、c．容量瓶
（2）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處處．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量是2.0g．

3．按要求填空：
（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為46%
（2）在標準狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol•L^-1的溶液500mL，則氣體的體積V是6.72L
（3）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（4）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）實驗室檢驗溶液中有無SO₄^2-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO₄^2-．

2．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過濾
①F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
③D分離水和汽油的混合物．
④E分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）
⑤B 分離出混在沙土中的碘單質(zhì)．

1．按要求填空：
（1）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（2）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實驗室檢驗溶液中有無SO₄^2-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO₄^2-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O₃的氧原子個數(shù)之比為1：1．

20．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅．該小組同學利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物．
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（2）寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O↑+CO₂↑．
（3）上述實驗步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（4）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO₂進入廣口瓶．

19．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的負極，甲中C電極反應(yīng)為2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO₃溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500ml），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g，甲中溶液的pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺．

18．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe（OH）₂白色沉淀．若用如圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe（OH）₂白色沉淀．已知兩極材料分別為石墨和鐵：
（1）a極材料為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）電解液d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是B，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成．
A．純水                 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液         D．KNO₃溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．
（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
A．改用稀硫酸做電解液         B．適當增大電源電壓
C．適當縮小兩電極間距離     D．適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．