7．SO₂雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO₂的部分性質進行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO₂易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40，其中有H₂SO₃生成．向SO₂的飽和溶液中加入NaHSO₃固體，有氣體冒出，原因是SO₂的水溶液中存在如下平衡SO₂+H₂O?H₂SO₃?H++HSO₃^-加入NaHSO₃固體增加了c（ HSO₃^-），平衡左移，降低了SO₂的溶解度．（結合有關平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H₂SO₃＞HClO，選用圖1的裝置，其連接順序為：A→C→B→E→D→F （按氣流方向用大寫字母表示即可）．能證明H₂SO₃的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀．

（2）二氧化硫的還原性
已知SO₂具有還原性，可以還原I₂，可以與Na₂O₂發(fā)生反應，按圖2示裝置進行實驗．（部分固定裝置未畫出）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體	若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃	SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學反應方程式為①Na2O2+SO2=Na2SO4
	若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復燃	SO2與Na2O2反應有O2生成，發(fā)生的化學反應為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E，F(xiàn)中．	E中②E 中溶液藍色褪去	E中反應的離子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
	F中④F 中紅色變淺或褪色	F中反應為2OH-+SO2═SO32-+H2O

6．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	1，2-二甲苯也稱鄰二甲苯
	B．	氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽
	C．	苯與溴水不能發(fā)生加成反應，所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象
	D．	C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有4種

5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉化為清潔能源
	B．	“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應
	C．	地溝油和礦物油的主要化學成分相同
	D．	聚氯乙烯可以用作食品包裝袋

4．硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等．用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜成） 制備ZnSO₄•7H₂O的流程如圖．
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH （開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）如表：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	6.4	8.0

（1）“濾渣1”的主要成分為SiO₂（填化學式）．“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）（填一種）．
（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe³⁺，H⁺反應外，另一主要反應的化學方程式為Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄．
（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe²⁺+MnO₄^-+7ZnO+9H⁺═3Fe（OH）₃+MnO₂+7Zn²⁺．溶液PH控制在[3.2，6.4）之間的目的是使Fe³⁺沉淀完全，而Zn²⁺不沉淀MnO₄^-變?yōu)镸nO₂沉淀，避免引入雜質．
（4）“母液”中含有的鹽類物質有ZnSO₄、K₂SO₄（填化學式）．

3．某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．

實驗1		實驗現(xiàn)象
		液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成．

（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究：
①甲同學推測灰綠色物質為Fe（OH）₂和Fe（OH）₃混合物．查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe（OH）₃，方案是取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質中不含有Fe（OH）₃．
②乙同學查閱文獻：Fe（OH）₂在大量SO₄²-存在的情況下形成Fe₆（SO₄）₂（OH）₄O₃（一種氧基堿式復鹽）．并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl₂溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結論是該假設不成立．
③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe（OH）₂沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好．設計了如下實驗方案：

	試管中10mL NaOH溶液	滴加 FeSO4溶液	實驗現(xiàn)象
實驗2	6mol/L NaOH溶液	0.2mol/L FeSO4溶液	產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨�沉�?/TD>
實驗3	6mol/L NaOH溶液	0.1mol/L FeSO4溶液	產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀

該實驗得出的結論是在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯，能說明灰綠色是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起的證據(jù)是實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨�沉淀（或實�?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）．丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）₂表面吸附Fe²⁺引起的，還需補充的實驗是向實驗2（或實驗3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，證明該假設成立．
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為Fe²⁺在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe（OH）₂，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導致出現(xiàn)絮狀白色沉淀．
（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要控制的實驗條件隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度�。ɑ驓溲趸�鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等．

2．熱電廠用堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al₂（SO₄）₃溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO₄•2H₂O]，反應的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3CaO+6H₂O=Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃+3CaSO₄•2H₂O．
（2）SO₂的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al₂O₃對SO₂具有強大親和力，化學反應為：Al₂（SO₄）₃•Al₂O₃（aq）+3SO₂（g）?Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃（aq）△H＜0．工業(yè)流程如圖1所示：

①高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO₂的吸收．生產(chǎn)中常控制脫硫液在恒溫40～60^oC，試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO₂的反應為放熱反應，降溫使平衡正向移動，有利于SO₂的吸收．
②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO₂結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al₂O₃結合，通過酸度計測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結果如2圖所示：
據(jù)此判斷初始階段，SO₂的結合方式是與活性Al₂O₃結合．比較x、y、z的大小順序y＞x＞z．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al₂O₃）：n[Al₂（SO₄）₃]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋：2Al₂（SO₃）₃+3O₂=2Al₂（SO₄）₃或2[Al₂（SO₄）₃•Al₂（SO₃）₃]+3O₂=4Al₂（SO₄）₃．
（3）解吸得到較純的SO₂，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3．
①電極b周圍溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應式是SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．

1．CuCl₂、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑．CuCl₂容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl₂+Cu+2HCl（濃）?2H[CuCl₂]（無色）$\stackrel{稀釋}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應：CuCl+H₂O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl^-═[CuCl₂]^-
（1）制取CuCl₂裝置如圖：

①A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl₂潮解．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是由于Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；氯化鈉電離出的Cl^-，增大Cl^-濃度，平衡左移，抑制了Cl₂和H₂O的反應，減少了Cl₂消耗．
（2）制取CuCl流程如圖：

①反應①中加入NaCl的目的是增大Cl^-濃度，有利于生成HCuCl₂；但是Cl^-濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是當Cl^-濃度過高時，CuCl+Cl^-?[CuCl₂]^2-，會使CuCl溶解而降低產(chǎn)率．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu₂（OH）₃Cl，反應的方程式為4CuCl+4H₂O+O₂═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為Cu²⁺+Cl^-+e^-═CuCl（Cu²⁺+e^-═Cu⁺）．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為洗去CuCl沉淀表面的雜質，減少溶解損耗；乙醇的沸點低，有利于干燥．

20．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al₂O₃、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO₃溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）₃生成的量隨加入NaHCO₃溶液體積變化的曲線如下：下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L
	B．	b點與c點溶液所含微粒種類相同
	C．	a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
	D．	生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

19．硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（ PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（i） PbCl₂ （s）+2C1^-（aq）═PbCl₄^2-（aq）△H＞0
（ii）有關物質的K_sp和沉淀時的pH如表：

物質	Ksp	物質	開始沉淀時pH	完全沉淀時pH
PbSO4	1.0×10-8	Fe（OH）3	2.7	3.7
PbCl2	1.6×10-5	Fe（OH）2	6	7.04

（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂+2Fe²⁺+S↓．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸熱反應PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）逆向移動，使PbCl₄^-不斷轉化為PbCl₂晶體而析出．
（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質有FeCl₃和鹽酸．
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl₂晶體轉化為PbSO₄沉淀的離子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（5）PbSO₄熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．基本結構如圖2所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
①放電過程中，Li⁺向正極移動（填“負極”或“正極”）．
②負極反應式為Ca+2Cl^--2e^-═CaCl₂．
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

18．乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種