10．回答下列問題：
（1）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3 ） 配制2.4mol•L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為33.3mL，在實驗時應(yīng)用50mL量筒
量取濃硫酸．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是DEACBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

9．該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O]可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

8．將Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•x H₂O表示成氧化物形式aMgO•$\frac{2}$Al₂O₃•dCO₂•$\frac{c+2x}{2}$H₂O或2aMgO•bAl₂O₃•2dCO₂•（c+2x）H₂O．

7．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標況下，22.4升的H2O含有的水分子數(shù)為NA
	B．	標況下，11.2升CCl4中含有的Cl原子數(shù)為2NA
	C．	17克NH3中含有的電子總數(shù)為10NA
	D．	0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ィ?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
B．將試管固定在鐵架臺上．
C．在試管②中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．     
D．用酒精燈對試管①加熱．
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層．
（3）試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．飽和Na₂CO₃溶液不能（選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，促進乙酸乙酯的水解．

5．硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它．SO₂是硫的一種重要氧化物，為探究SO₂的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下系列實驗：
（1）為驗證SO₂具有還原性．將SO₂氣體通入溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr．
（2）已知與SO₂Na₂O₂的反應(yīng)為進一步探究Na₂O₂與SO₂的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行實驗．
①寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+Na₂SO₃ =Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②B裝置的作用是干燥吸水．
③在F處檢驗到有O₂生成，據(jù)此甲同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
④乙同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成，為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計了如下實驗方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，簡要說明理由稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E裝置中溶液呈堿性，為檢驗吸收液中其他陰離子，完成下列實驗方案．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量	白色渾濁	吸收液中存在SO32-和SO42-
取步驟I中白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸	固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡

4．淀粉碘化鉀試紙或溶液是實驗室中的常用試劑．某中學(xué)化學(xué)興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進行如下實驗：

實驗編號	1	2	3
實驗步驟	取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于空氣中，觀察現(xiàn)象	取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于氧氣中，觀察現(xiàn)象	取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中，通往足量的氯氣，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象	試紙緩慢變藍	試紙不變藍	溶液先變藍后褪色

針對實驗中出現(xiàn)的一些反�，F(xiàn)象，需要設(shè)計實驗進行探究：
（1）提出問題：
①實驗1、實驗2現(xiàn)象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應(yīng)；要證明該猜想是正確的，可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中，若濾紙變藍，證明猜想正確．此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO₂+O₂+4I^-=2CO₃^2-+2I₂．
②實驗3中溶液藍色褪去的原因可能是
猜想一：氯氣將碘單質(zhì)氧化
猜想二：氯氣將淀粉氧化
猜想三：氯氣將碘單質(zhì)和淀粉都氧化
（2）設(shè)計探究方案
要證明實驗3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液變藍色，即可證明．
（3）實驗反思
查閱相關(guān)材料可知，氯所可將單質(zhì)碘氧化為HIO₃，酸性條件下，IO₃^-可被SO₃^2-、I^-還原為碘單質(zhì)．其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO₃^-、I^-中的一種或兩種，要證明其中含有何種陰離子，你設(shè)計的實驗方案是取廢水少許于試管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液變藍色證明同時含有I^-、IO₃^-離子，弱溶液不變藍，在滴入KI溶液弱溶液變藍色則證明含、IO₃^-離子，弱溶液不變藍證明只含有I^-（寫出簡單的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

3．如圖是驗證CO氣體還原性實驗的裝置圖：
已知A中裝有塊狀碳酸鈣和稀鹽酸，F(xiàn)中裝有澄清的石灰水，請根據(jù)上述實驗?zāi)康暮蛯嶒炑b置圖填寫下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為Bc、Ca、Di、Ej （從下列試劑中選擇最佳試劑，填序號）從實驗結(jié)果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由：避免H₂O蒸汽與C反應(yīng)生成H₂，對CO的還原性驗證產(chǎn)生干擾．
a、濃硫酸    b、稀硫酸      c、飽和NaHCO₃溶液     d、NaOH溶液
e、蒸餾水    f、飽和食鹽水   g、稀鹽酸               h、濃鹽酸
i、碳粉      j、氧化銅       k、堿石灰
（2）從實驗安全角度考慮，在給D、E中的反應(yīng)管加熱之前的一步實驗操作是打開A中的活塞產(chǎn)生CO₂排除裝置中的空氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）證明CO有還原性的實驗現(xiàn)象是E反應(yīng)管內(nèi)黑色固體變?yōu)榧t色．
（5）實驗中的尾氣如何處理點燃（或者用氣球收集）．
（6）如果要通過F中的現(xiàn)象來證明CO的還原性，則該實驗裝置圖中D和E之間缺少的一個重要裝置，是裝有k（從（1）題所給的試劑中選擇，填序號）的U形管（填儀器名稱）

2．為了探究AgNO₃的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水．

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液呈血紅色	存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩	產(chǎn)生藍色沉淀	存在Fe2+

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe²⁺和Fe³⁺．

1．工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO₂）．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe³⁺．
（3）寫出濾液B的一種用途：作化肥．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺的方法是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺）．
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（6）CaO₂與水反應(yīng)會放出氧氣，化學(xué)方程式為2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．