14．兩種堿的混合物共8g與100mL2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則混合物組成可能是（　　）

A．

NaOH、KOH

B．

NaOH、Cu（OH）2

C．

Fe（OH）2、Cu（OH）2

D．

Fe（OH）2、Fe（OH）3

13．下列各組氣體制備的發(fā)生裝置相同的是（　�。�

A．

O2、H2

B．

Cl2、HCl

C．

H2、Cl2

D．

O2、HCl

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	B．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
	C．	室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
	D．	22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖 1所示裝置除去乙烯中少量 SO₂ 氣體B．
用圖  裝置量取 20.00 mL 0.10 mol•L^-1硫酸C．
用圖  裝置能驗(yàn)證 HCl 氣體在水中的溶解性D．
用圖 裝置從碘的 CCl₄溶液中分離出碘

10．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH₃的反應(yīng)研究NH₃的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中的試劑不能為下列中的C（填字母）
A．氧化鈣     B．堿石灰     C．石灰石     D．熟石灰
（2）裝置B的作用是干燥氨氣
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無色無味的氣體，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
（4）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

9．已知兩種常見金屬A（地殼中含量第二的金屬）、B（紅色金屬）分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中D為紅棕色氣體．
回答以下問題：

（1）D為大氣污染物，產(chǎn)生的環(huán)境污染有化學(xué)煙霧、酸雨（列舉兩個(gè)）．
（2）G溶液蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶所得產(chǎn)物的俗名是膽礬或藍(lán)礬．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O：
（4）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為SO₂+NO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+NO；
（5）6.4gB與過量X溶液（8mol/L、60mL）充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol，此時(shí)溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為n+0.2mol．
（6）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．其中N是紅棕色的化合物．
①M(fèi)由兩種化合物組成，其中含有F；將M通入BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
②若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體N，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L 1mol•L^-1NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+HSO₃^-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．

8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
則C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃為（　�。�

A．

+172.22kJ/mol

B．

-172.22kJ/mol

C．

-392.92kJ/mol

D．

+392.92kJ/mol

7．當(dāng)10g丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出熱量500kJ．則1mol丁烷完全燃燒并生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為2900KJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

6．含氮、磷元素的廢水進(jìn)入水體而造 成的水體富營養(yǎng)化污染越來越嚴(yán)重，但人們也一直在尋找保護(hù)措施．環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的$NO_3^-$，還原為N₂，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6$NO_3^-$+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）請(qǐng)配平上述離子方程式6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）現(xiàn)運(yùn)用該法要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$（設(shè)氮元素都以$NO_3^-$的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁13.5g．
（3）工業(yè)廢水中的NaNO₂可采用加入適量NH₄Cl的方法除去，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O．
（4）有人認(rèn)為金屬鎂與鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO₃^-+5Mg+6H₂O═N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-．
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl₂通過電解制得，電解熔融氯氧化鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
若要除去1m³含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水14.25kg．

5．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素．
（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：X$\stackrel{W}{→}$Y$?_{X}^{W}$Z
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．