15．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl₂的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分支撐用的鐵架臺省略）．

按要求回答下列問題．
（1）寫出實驗室制備Cl₂的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）檢查A裝置氣密性的方法關(guān)閉裝置A中導(dǎo)氣管，從分液漏斗加入水，若一段時間水不流下，證明氣密性完好
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，制得的Cl₂體積總是小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，反應(yīng)停止
（4）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

14．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含哲同種元素．

已知：（I）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是②⑤（填序號）．
（ 2）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）D與氨水反應(yīng)生成B的離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
對氣體C進行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1moI KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×l0²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成藍色	Cl2+2I-=I2+2Cl-（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化學(xué)方程式表示）

13．Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2和CO2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	B．	Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
	C．	等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快
	D．	在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

12．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）在“圖1”中，曲線b（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol         
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；在該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L²•mol^-2．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-4e^-+H₂O=HCOOH+4H⁺．
（6）已知CO、H₂的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫出CH₃OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖4，則點①所示溶液中，關(guān)于CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-4種微粒的等式為：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）．

11．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
	B．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
	C．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，分別可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	D．	采用“靜電除塵”“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量

10．表為短周期元素的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．

①
			②	③	④
⑤		⑥	⑦			⑧

（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）．HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃或（H₄SiO₄）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

9．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請回答有關(guān)問題：

（1）分離出Mg（OH）₂的實驗操作名稱②是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)得到MgCl₂溶液的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）寫出電解熔融MgCl₂的化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）寫出Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

8．將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R₂O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為0.0125 molmol．
（2）A的摩爾質(zhì)量為164 g•mol^-1，B的摩爾質(zhì)量為96 g•mol^-1．
（3）寫出D分解的化學(xué)方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的原子，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙．回答下列問題：
①C的元素符號Na，非金屬性最強的元素是Cl（填元素符號），其簡單陰離子的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是H₃P（用化學(xué)式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請回答下列問題：
①若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
②若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外層電子數(shù)為次外層電子的一半，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分Na₂CO₂，0.1mol為NaHCO₃，0.05mol（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．

6．化學(xué)與人類杜會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	DNOP（鄰苯二甲酸二辛脂）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)脂化反應(yīng)而得的一種酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑
	B．	鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家底廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單
	C．	陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
	D．	白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g灑精