4．某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖1所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置． 檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是A（填備選試劑的字母）；
A．NH₄HCO₃B．NH₄Cl        C．Ca（OH）₂        D．NaOH
此時(shí)A中主要的玻璃儀器有試管和酒精燈（填名稱）．
（2）．對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．
A．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
C．在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管．
（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)（填字母）中的D使銅片溶解的質(zhì)量增多．
A．Na₂CO₃　　B．NaCl　　C．CuSO₄　　D．H₂SO₄．

3．下列有關(guān)“水”的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
	B．	王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可溶解Au、Pt
	C．	氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
	D．	往新制備的氯水中和SO2的水溶液中分別滴入石蕊試液時(shí)的現(xiàn)象不同

2．下列關(guān)于物質(zhì)的用途正確的是（　�。�

	A．	在醫(yī)療上碳酸鈉、Al（OH）3均可用于治療胃酸過(guò)多
	B．	人造剛玉的熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，其主要成分是SiO2
	C．	水玻璃可用于生產(chǎn)粘合劑和防火劑
	D．	自來(lái)水中加入少量明礬，水解生成Al（OH）3膠體可以起到殺菌消毒的作用

1．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl₃；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1．

20．1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl₂完全取代，則原烴不可能為（　�。�

A．

1，3-丁二烯

B．

環(huán)丁二烯

C．

2-丁炔

D．

1-丁炔

19．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

	A．	Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1
	B．	從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
	C．	將Na投入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加
	D．	金屬Na失火，可用CO2滅火

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
	D．	過(guò)濾操作時(shí)，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內(nèi)壁

17．利用下列實(shí)驗(yàn)用品：
①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na₂CO₃固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na₂CO₃溶液．
進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：指示劑（甲基橙或酚酞）、蒸餾水．
（2）配制250mL 0.1mol•L^-1某溶液時(shí)，還缺少的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填偏號(hào)）．

16．甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)SO₄^2-離子，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO₄^2-離子，其方案如圖：

回答以下問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲不嚴(yán)謹(jǐn)；乙不嚴(yán)謹(jǐn)（填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”），并說(shuō)明理由：甲沒(méi)有排除Ag⁺干擾，乙沒(méi)有排除SO₃^2-、HSO₃^-干擾．
（2）如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案往試樣中先加過(guò)量鹽酸酸化，然后再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含有SO₄^2-，若無(wú)沉淀生成，則不含SO₄^2-．

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化學(xué)式：ANa₂CO₃   BBa（OH）₂   DAgNO₃
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3 ） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4 ）在100mL0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.01 mol．