7．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

它們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用來制取Cl₂的裝置是E（填序號），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

6．用下圖裝置進行實驗．

回答有關(guān)問題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2 ）小試管C的作用是防止倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是①干燥SO₂，②使SO₂和O₂兩種氣體混合均勻，③通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度．
（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是SO₃、SO₂、O₂．
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是無色固體．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填標號）．
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過快
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用NaOH溶液吸收．

5．（1）自來水廠可以用氯氣來殺菌、消毒，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO．
（2）老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一塊濕潤的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中．有色布條很快變成“白色”布條．學(xué)生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色
猜測二：氯氣與濕潤有色布條上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色．
某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，驗證猜想是否正確：

I．將預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	松開a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾	裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色 刪去，證明猜想一不正確．
②	松開b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾	裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色， 說明猜想二正確．

Ⅱ．該裝置左右兩邊均設(shè)計了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

4．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗：

（1）通入Cl₂后，集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO，通過實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性．
（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應(yīng)增加的實驗是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．
（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣（尾氣），防止氯氣污染空氣．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以平均每分鐘1.12L（標準狀況）的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，則小燒杯中至少需盛有2mol•L^-1NaOH溶液的體積是多少？（寫出計算過程）

3．為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案．其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色．
（4）氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl₂．
（5）某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步．現(xiàn)只有酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學(xué)乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

2．如圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（2）請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價鐵鹽生成，否則無高價鐵鹽生成；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是Cu²⁺（填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有玻璃杯．

1．鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜．發(fā)藍處理過程可表示如下：

（1）步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時間．如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），將觀察到鐵制品表面有紅色固體析出．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用．該過程利用了重鉻酸鉀（KCr₂O₇）的氧化（填化學(xué)性質(zhì)）．
（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：3Fe+1NaNO₂+5NaOH-3Na₂FeO₂+1H₂O+1NH₃↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O=4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑
反應(yīng)三：Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．
②若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中加入B
A．只需加入NaNO₂B．只需加入NaNO₂和NaNO₃
C．需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOHD．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

8．“分子馬達”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	三蝶烯是苯的同系物
	B．	三蝶烯能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	三蝶烯的一氯代物有6種
	D．	三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

7．某有機物含C、H、O、N四種元素，其3D模型如圖所示．下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下呈氣態(tài)
	B．	分子式為C3H8O2N
	C．	與H2NCH2COOH互為同系物
	D．	分子中所有C、N原子均處于同一平面

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數(shù)目為2NA
	C．	16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA
	D．	1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA