4．下列有關(guān)元素周期表（律）說法正確的是（　�。�

	A．	最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
	B．	IA族均為堿金屬
	C．	同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大
	D．	同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)

3．按如圖的實驗裝置進(jìn)行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極．電解質(zhì)溶液分別為硫酸銅和飽和氯化鈉溶液，通電一段時間后，根據(jù)下列現(xiàn)象作出判斷：【假設(shè)電解質(zhì)均足量】
（1）若b極上有紅色物質(zhì)生成，則電源A極是正極；
（2）若乙池產(chǎn)生的氣體明顯多于甲池，則甲池電解質(zhì)是硫酸銅；
（3）若乙池中加入酚酞后d極溶液先變紅，則電源A極是正極；
（4）若d極氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則a極是陰極
（5）若電子由c極流向b極，則c極是陽極，電源A極
是正極．

2．有下有機(jī)物，請將它所對應(yīng)的類別用序號填入下列表格中：
（1）CH₃CH₂CH₃             ①酯
（2）CH₂=CH-CH₃          ②羧酸
（3）CH₃COOCH₃            ③醛
（4）CH₃-CHO              ④醇
（5）CH₃-OH               ⑤烯烴
（6）CH₃CH₂COOH            ⑥烷烴

物質(zhì)編號	所屬類別編號	物質(zhì)編號	所屬類別編號
（1）		（4）
（2）		（5）
（3）		（6）

1．用圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗	試劑X	試劑Y
A	檢驗乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的乙烯	NaHSO3溶液	KMnO4酸性溶液
B	檢驗CO2和SO2混合氣體中的CO2	品紅溶液	澄清的石灰水
C	除去Cl2中混有的HCl，并驗證Cl2的漂白性	飽和NaCl溶液	品紅溶液
D	通入 HCl，驗證非金屬性Cl＞C＞Si	NaHCO3溶液	Na2 SiO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
	C．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	D．	明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

19．科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子中C、N間形成極性共價鍵		B．	1mol該分子中含8mol-NO2
	C．	該物質(zhì)既有氧化性又有還原性		D．	該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

18．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物不僅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	B．	一定條件下該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，也能發(fā)生聚合反應(yīng)
	C．	該有機(jī)物中可能存在手性碳原子
	D．	該有機(jī)物顯弱酸性，能與 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

17．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴 X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
	B．	該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 93.75%
	C．	X 和乙烷性質(zhì)類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	充分燃燒等質(zhì)量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧氣較多

16．用你所學(xué)的選修四的知識，解決下列問題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO₂．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol^-1）
II．光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂ （g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH₄⁺）的示意圖．
①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂，產(chǎn)生的Cl₂氧化廢水中的NH₄⁺釋放出N₂．
②若生成H₂和N₂的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H₂）：n（N₂）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H⁺比陰極消耗的H⁺多．

15．已知：I．A是石油裂解氣的成分之一，其產(chǎn)量常衡量一個國家石油化工發(fā)展水平
II．H為苯的同系物；在相同條件下，其氣體對H₂的相對密度為46，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為：1：2：2：3
III．+CH₃Br$\stackrel{催化劑}{→}$
IV．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．有機(jī)物A存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱是：溴原子
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）反應(yīng)3的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)5的化學(xué)方程式：
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）